Question

銅和稀硝酸可以發(fā)生下列反應：Cu+HNO₃（稀）--Cu（NO₃）₂+NO↑+H₂O
（1）配平上述反應，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目．

 

 Cu+

 

 HNO₃（�。�-

 

 Cu（NO₃）₂+

 

 NO↑+

 

H₂O
（2）其中還原產物是

 

；稀HNO₃在反應中的作用有

 

．
（3）若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是

 

，轉移電子的數目為：

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）該反應中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，根據轉移電子相等、原子守恒配平方程式；
（2）該反應中硝酸是氧化劑，其對應的產物是還原產物，根據硝酸中N元素化合價是否變化確定稀釋的性質；
（3）根據氧化劑和還原劑之間的關系式、氧化劑和轉移電子之間的關系式計算．

解答： 解：（1）該反應中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、部分N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，其得失電子最小公倍數是6，
用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目為，
故答案為：3；8；3；2；4；；
（2）該反應中氧化劑是硝酸，則還原產物是NO，該反應中部分N元素化合價不變、部分N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，則硝酸體現酸性和氧化性，故答案為：NO；酸性和氧化性；
（3）該反應中有

1

4

的硝酸作氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：3，如果消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是0.3mol，轉移電子數=0.2mol×3×N_A/mol=0.6N_A，故答案為：0.3mol；0.6N_A．

點評：本題以硝酸和銅反應為載體考查了氧化還原反應，根據元素化合價變化確定硝酸的性質，再結合各個物理量之間的關系式計算，題目難度不大．