16．等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應．若生成硫酸鋇沉淀的質量比為1：3：2，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（　　）
A．1：2：3B．1：4：9C．1：9：6D．1：6：3

分析 生成硫酸鋇沉淀的質量比為1：2：3，即生成硫酸鋇的物質的量之比為1：2：3，然后利用Al2（SO4）3～3BaSO4、ZnSO4～BaSO4、Na2SO4～BaSO4來計算．

解答 解：由生成硫酸鋇沉淀的質量比為1：2：3，即生成硫酸鋇的物質的量之比為1：2：3，
設生成硫酸鋇的物質的量分別為n、2n、3n，
則Al2（SO4）3～3BaSO4
           1                  3
          $\frac{n}{3}$                  n
ZnSO4～BaSO4
 1              1
2n               2n
Na2SO4～BaSO4
  1             1
3n             3n
又硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液的體積相同，
則濃度之比等于物質的量之比，即為$\frac{n}{3}$：3n：2n=1：9：6，
故選C．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，明確反應中物質之間的關系是解答本題的關鍵，并熟悉同種物質的質量比等于物質的量之比、同體積的不同溶液的濃度之比等于物質的量之比來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某課題組擬用有機物A來合成阿司匹林和M，M是一種防曬劑，結構為：
=CHCOOCH2CH2CH（CH3）2合成路線如下：

已知：
I．通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
II．RCHO+R′CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$$\stackrel{△}{→}$RCH═
根據(jù)以上信息回答下列問題
（1）M分子中核磁共振氫譜中顯示有9種不同化學環(huán)境的氫原子；
（2）寫出B的結構簡式，H→I兩步反應的反應類型加成反應、消去反應
（3）寫出由E生成F反應的化學方程式
（4）阿司匹林有多種同分異構體，符合下列條件的所有同分異構體有6種，任寫出其中一種的結構簡式任意1種．
a．苯環(huán)上有3個取代基
b．屬于酯類，且每摩該物質水解能消耗4molNaOH
c．能發(fā)生銀鏡反應，且每摩該物質反應能生成4molAg
（5）設計用I和（CH3）2CHCH2CH2OH從I到M的合成路線（無機試劑任選，用流程圖表示）．
示例：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．試管壁上附著的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入熱的NaOH溶液將硫除掉，其反應方程式為3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O．反應中氧化劑和還原劑的質量比為（　�。�
A．2：7B．7：2C．2：1D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列乙醇的化學性質不是由羥基決定的是（　　）
A．跟金屬鈉反應
B．在足量氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O
C．在濃硫酸存在時和乙酸發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水
D．當銀或銅存在時跟O2發(fā)生反應，生成乙醛和水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25g•L-1．請?zhí)羁眨?br />①該氣體的相對分子質量為28．
②若氣體的化學式為A2型，其名稱為氮氣；若該氣體的化學式為AB型，其名稱為一氧化碳．
（2）在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O2，可發(fā)生如下反應：2NO+O2═2NO2，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為a：（a+2b）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質對應的安全標志錯誤的是（　�。�
ABCD
物質名稱濃硫酸純堿乙醇硝酸銨
安全標志腐蝕品劇毒品易燃品爆炸品
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-、K+、NH4+6種離子．將過量的Na2O2固體加入其中后，這6種離子仍能大量存在的有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．幾種中學化學常見的單質及其化合物相互轉化的關系圖如下：

可供參考的信息有：
①甲、乙、丙、丁為單質，其余為化合物；
②A是黃鐵礦的主要成分（FeS2）；
③B氣體是引起酸雨的主要物質，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料．
試根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）每消耗1mol的A轉移的電子為11mol；
（2）F與丁單質也可以化合生成G，試寫出該反應的離子方式：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（3）少量F的飽和溶液與分別滴加到下列物質中，得到三種分散系①、②、③．

試將①、②、③填入下列方框中：

（4）化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進新的離子．試寫出M在
酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+；
（5）已知丙單質與D的濃溶液按物質的量為1：2恰好反應生成B氣體的化學轉化式為：丙+D（濃）$\stackrel{△}{→}$B↑+丙的氧化產(chǎn)物+水，則丙在其氧化產(chǎn)物中的化合價為：+4價．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0的反應中，下列敘述不正確的是（　�。�
（1）加壓，使正反應速率加快，逆反應速率減慢；平衡向正反應方向移動
（2）升高溫度，使正反應速率變慢、逆反應速率加快，平衡向逆反應方向移動
（3）使用催化劑，既加快正、逆反應速率，又有利于平衡向正反應方向移動
（4）溫度越低，單位時向內(nèi)氨的產(chǎn)量越高
（5）增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，反應物的利用率一定提高．
A．只有（1）（2）B．只有（1）（2）（3）C．只有（4）（5）D．全不正確

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