下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是（　�。�
①蛋白質(zhì)�、谥参镉汀、劾w維素�、艿矸邸、萜咸烟恰、拗尽、甙被幔�
A、①②③B、②⑤⑥
C、①③④D、全部
考點：有機高分子化合物的結(jié)構和性質(zhì)
專題：有機化合物的獲得與應用
分析：相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物．
解答： 解：①蛋白質(zhì)�、劾w維素�、艿矸巯鄬Ψ肿淤|(zhì)量較大，屬于高分子化合物；②植物油　�、萜咸烟恰、拗尽、甙被嵯鄬Ψ肿淤|(zhì)量較小，不屬于高分子化合物．
故選C．
點評：本題考查高分子化合物，明確物質(zhì)的成分及相對分子質(zhì)量即可解答，較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學配制一定濃度NaOH溶液時，出現(xiàn)下列情況，會使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是（　　）
A、觀察容量瓶刻度線時仰視
B、小燒杯，玻璃棒沒有洗滌
C、所用容量瓶中已有少量水
D、觀察容量瓶刻度線時俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關硅的敘述中，不正確的是（　�。�
A、硅是一種親氧元素，在自然界中大多以氧化物和硅酸鹽的形式存在
B、硅在地殼中的含量居第一位
C、利用硅的半導體性能，可以制作光電池
D、硅晶體的結(jié)構與金剛石類似

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（　　）
A、NH4Cl
B、NH4HSO4
C、CH3COONH4
D、NH3?H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在10L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　�。�
A、反應進行到10s時已達到了平衡狀態(tài)
B、反應開始10s時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol?L-1
C、反應開始到10s時，已用去的Y占起始量的百分比為21%
D、反應的化學方程式為：2X（g）+2Y（g）═3Z（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活、社會密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A、凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用
B、提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染
C、防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術
D、利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應能實現(xiàn)的是（　�。�
A、Al-Al2O3-Al（OH）3-NaAlO2
B、Fe-FeCl3-Fe（OH）2-Fe（OH）3
C、S-SO3-H2SO4-MgSO4
D、N2-NO-NO2-HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

棉花和羊毛都具有的特點是（　�。�
A、遇濃硝酸都顯黃色
B、灼燒后有燒焦羽毛的氣味
C、燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水
D、在一定條件下能發(fā)生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，化學已發(fā)展成一門博大精深、內(nèi)涵豐富的自然科學，“化學發(fā)現(xiàn)”是推動化學學科發(fā)展的動力和源泉．請回答下列問題：
（1）英國化學家盧瑟福和他的學生丹麥物理學家玻爾建立了原子結(jié)構模型．
①
 
37
17
CI的中子數(shù)為
 
，該氯原子與
 
23
11
Na原子形成的化合物的摩爾質(zhì)量為
 
，用電子式表示該化合物的形成過程
 
．
②O2-的結(jié)構示意圖為
 
，沸點H2O
 
H2S（填“＞”或“＜”）．
（2）．有H、D、T三種原子，把它們之間的關系填寫在空白處：
①在標準狀況下，它們的單質(zhì)密度之比為
 
．
②1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為
 
．
③1g各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為
 
；1g的D2，T2中的中子數(shù)之比為
 
．
④在同溫、同壓下，1L各種單質(zhì)氣體中所含電子數(shù)之比為
 
．
（3）1871年，俄國化學家門捷列夫不但發(fā)現(xiàn)了元素周期律，還科學地預言了一些新元素的存在，如“類鋁”元素鎵（元素符號：Ga）位于第四周期．
①鎵的族序數(shù)是
 
，鎵的最高價氧化物與鹽酸反應的離子方程式是
 
．
②下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價．
元素代號WRXYZ
原子半徑/nm0.0370.1570.0660.0700.077
主要化合價+1+1-2-3，+5+2，+4
�。篨、Y、Z三種元素的非金屬性的強弱順序為
 
（用元素符號和“＞”表示）．
ⅱ：W、X、Y按原子個數(shù)比為4：3：2組成一種離子化合物，化學式為
 
．
ⅲ：R2X2的電子式為
 
，ZX2的電子式為
 
，R2X2與W2X反應的離子方程式為
 
，若反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023，則參加反應的R2X2的質(zhì)量為
 
g．
（4）合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破．德國化學家哈伯和化學工程專家博斯因為研究工業(yè)合成氨分獲1918年和1931年的諾貝爾化學獎．
①工業(yè)合成氨反應的化學方程式
 
．
②化學反應中的能量變化是斷裂舊化學鍵吸收的能量之和與形成新化學鍵釋放的能量之和的差．據(jù)表計算：
化學鍵H-HN≡NH-N
生成（或斷裂）1mol化學鍵時放出（或吸收）的能量436kJ946kJ390kJ
工業(yè)合成氨的反應是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應，1molN2充分反應時對應熱量的數(shù)值為
 
kJ．

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