物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（　�。�
A、NH4Cl
B、NH4HSO4
C、CH3COONH4
D、NH3?H2O
考點：影響鹽類水解程度的主要因素
專題：鹽類的水解專題
分析：根據(jù)銨根離子的濃度和水解的影響角度來分析，如果含有對銨根離子水解起促進作用的離子，則銨根離子水解程度增大，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱．
解答： 解：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中不考慮（水解）其他因素影響，ABC選項中銨根離子濃度分別比為1：1：1，D中NH3?H2O部分電離；
A、氯化銨中，銨根離子的水解不受氯離子的影響；
B、硫酸氫銨中的氫離子對銨根的水解起抑制作用，導致銨根離子水解程度較小，銨根離子濃度較大；
C、醋酸根離子對銨根離子的水解起到促進作用，導致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較��；
D、NH3?H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，其銨根離子濃度最��；
綜上NH4+的濃度最大的是NH4HSO4．
故選B．
點評：本題考查學生離子的水解的影響因素、弱電解質(zhì)的電離，注意把握影響鹽的水解的因素，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

隨著世界上業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題．如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍關注．
I．（l）CO2與H2可用來合成可再生能源甲醇，己知CH3OH（1）標準燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-l、
H2（g）燃燒生成液態(tài)水的熱值為142.9KJ?g-1，則CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（1）+H2O（1）
△H=
 
．
（2）現(xiàn)將0.8mol CO2和2.4mol H2充入容積為20L的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法正確的是
 
．
A．該反應在低溫下能自發(fā)進行
B．當容器內(nèi)CO2氣體體積分數(shù)恒定時，該反應己達平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，實驗測得平衡常數(shù)；K（T1）＞K（T2），則T1＜T2
D．現(xiàn)有該反應的X、Y兩種催化劑，X能使正反應速率加快約5xl05倍、Y能使逆反應速率加快約8×106倍（其他條件相同）：故在生產(chǎn)中應該選擇X為催化劑更合適
（3）該反應進行到45s時達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為68.75%．如圖1中的曲線表示該 反應在前25s內(nèi)的反應進程中的CO2濃度變化．

①若反應延續(xù)至70s．請在圖1中用實線畫出25s至70s的反應進程曲線．
②某化學興趣小組采用實驗對比法分析改變實驗條件對該反應進程的影響，每次只改變一個條件，并采集反應進程中CO2的濃度變化，在原有反應進程圖象上繪制對應的曲線．實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號CO2起始濃度/mol?L-1反應溫度/℃反應壓強/kPa是否加入催化劑
A0.030150101否
B0.040150101否
C0.040250101是
但是該小組負責繪制圖線的學生未將曲線（虛線）繪制完整（見圖2），也忘記了注明每條曲線所對應改變的條件，請把每個實驗編號與圖2中對應的字母進行連線．

II．（1）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=l．5xl0-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，請完成下表有關弱酸的電離平衡常數(shù)：（已知l0-5.60=2.5xl0-6）
弱酸化學式HC1OH2CO3
電離平衡常數(shù)4.7×l0-8Ka1=
 
  Ka2=5.6x l0-11
現(xiàn)向Na2CO3溶液中滴入少量的氯水，寫出Cl2與Na2CO3溶液反應的離子方程式
 
．
（2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3、CdCO3均為難溶物質(zhì)，現(xiàn)向一含有Ca2+、Cd2+的混合液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CdCO3沉淀，則可確知
 
．
A．Ksp（CdCO3）＜Ksp（CaCO3）B．c（Cd2+）＜c（Ca2+）C．
c(Cd2+)
c(ca2+)
＞
KsP(CdCO3)
Ksp(CaCO3)
D．
c(Cd2+)
c(Ca2+)
＜
Ksp(CdCO3)
Ksp(CaCO3)

Ⅲ．電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：

①陰極的電極反應式為
 
．②產(chǎn)品室中反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C是中學化學的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系A
X
B
X
C，下列說法錯誤的是（　�。�
A、若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍首”，則X為O2
B、若B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成，且C能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則A和C可以反應生成酯
C、若B為兩性氫氧化物，則C中一定存在Al3+
D、A既可以為金屬單質(zhì)，也可以為非金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)的相關知識去認識和理解．
（1）COCl2的空間構型為
 
；溴的價電子排布式為
 
．
（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列
 
式發(fā)生．
A． CsICl2=CsCl+ICl    B． CsICl2=CsI+Cl2
（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是
 
．
氖氧溴碘
第一電離能
（Kj/mol）		1681125111401008
（4）下列分子既不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是
 
．
A． HCl   B．HF    C． SO2    D． SCl2
（5）已知ClO2一為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為
 
，寫出CN-的等電子體的分子式
 
（寫出1個）．
（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物品體，其結(jié)構如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為
 
．已知該氧化物的密度是ρg?cm-3，則品胞離得最近的兩個鈣離子間的距離為
 
cm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取5.3g Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液．求：
（1）溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量．
（2）所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）若從中取出該溶液20mL，用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.4mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題，下列實驗的設計或操作不合理的是（　　）
①實驗室用KClO3熱分解法制O2，排水收集O2后先停止加熱，再拆除實驗裝置．
②實驗結(jié)束后應將固體殘渣深埋入土壤中，廢液倒入下水道排出．
③給試管中的液體加熱時應不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人．
④為檢驗CO氣體的純度，用排空法收集一試管氣體，然后移近火焰點燃聽有無尖銳爆鳴聲．
A、①②B、①②③④
C、①②④D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是（　�。�
①蛋白質(zhì)　②植物油�、劾w維素�、艿矸邸、萜咸烟恰、拗尽、甙被幔�
A、①②③B、②⑤⑥
C、①③④D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

少量鋅和足量的稀HCl反應時，加入少量CuSO4固體，下列敘述正確的是（　　）
A、反應速率減慢，產(chǎn)生H2的量不變
B、反應速率加快，產(chǎn)生H2的量不變
C、反應速率不變，產(chǎn)生H2的量略增加
D、反應速率加快，產(chǎn)生H2的量略減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應說明鈉是強氧化劑，可用于冶煉金屬
B、該反應條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中
C、Ti是氧化產(chǎn)物
D、若有1mol TiCl4參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子為4mol

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