某同學(xué)配制一定濃度NaOH溶液時(shí)，出現(xiàn)下列情況，會(huì)使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是（　　）
A、觀察容量瓶刻度線時(shí)仰視
B、小燒杯，玻璃棒沒有洗滌
C、所用容量瓶中已有少量水
D、觀察容量瓶刻度線時(shí)俯視
考點(diǎn)：溶液的配制
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：根據(jù)c=
n
V
并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析．
解答： A、定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故A不選；
B、燒杯和玻璃棒未洗滌，會(huì)引起溶質(zhì)的損失，則所配溶液的濃度偏低，故B不選；
C、若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故C不選；
D、定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，則濃度偏高，故D選．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過(guò)程中的誤差分析，掌握分析方法是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列自然資源中，具有巨大開發(fā)潛力的是（　�。�
A、煤B、海水C、石油D、天然氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A、SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4（濃）═Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應(yīng)
B、既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)
C、在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)
D、電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著世界上業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問題．如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍關(guān)注．
I．（l）CO2與H2可用來(lái)合成可再生能源甲醇，己知CH3OH（1）標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-l、
H2（g）燃燒生成液態(tài)水的熱值為142.9KJ?g-1，則CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（1）+H2O（1）
△H=
 
．
（2）現(xiàn)將0.8mol CO2和2.4mol H2充入容積為20L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行
B．當(dāng)容器內(nèi)CO2氣體體積分?jǐn)?shù)恒定時(shí)，該反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡常數(shù)；K（T1）＞K（T2），則T1＜T2
D．現(xiàn)有該反應(yīng)的X、Y兩種催化劑，X能使正反應(yīng)速率加快約5xl05倍、Y能使逆反應(yīng)速率加快約8×106倍（其他條件相同）：故在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇X為催化劑更合適
（3）該反應(yīng)進(jìn)行到45s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為68.75%．如圖1中的曲線表示該 反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的CO2濃度變化．

①若反應(yīng)延續(xù)至70s．請(qǐng)?jiān)趫D1中用實(shí)線畫出25s至70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線．
②某化學(xué)興趣小組采用實(shí)驗(yàn)對(duì)比法分析改變實(shí)驗(yàn)條件對(duì)該反應(yīng)進(jìn)程的影響，每次只改變一個(gè)條件，并采集反應(yīng)進(jìn)程中CO2的濃度變化，在原有反應(yīng)進(jìn)程圖象上繪制對(duì)應(yīng)的曲線．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)CO2起始濃度/mol?L-1反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)壓強(qiáng)/kPa是否加入催化劑
A0.030150101否
B0.040150101否
C0.040250101是
但是該小組負(fù)責(zé)繪制圖線的學(xué)生未將曲線（虛線）繪制完整（見圖2），也忘記了注明每條曲線所對(duì)應(yīng)改變的條件，請(qǐng)把每個(gè)實(shí)驗(yàn)編號(hào)與圖2中對(duì)應(yīng)的字母進(jìn)行連線．

II．（1）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=l．5xl0-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，請(qǐng)完成下表有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：（已知l0-5.60=2.5xl0-6）
弱酸化學(xué)式HC1OH2CO3
電離平衡常數(shù)4.7×l0-8Ka1=
 
  Ka2=5.6x l0-11
現(xiàn)向Na2CO3溶液中滴入少量的氯水，寫出Cl2與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3、CdCO3均為難溶物質(zhì)，現(xiàn)向一含有Ca2+、Cd2+的混合液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CdCO3沉淀，則可確知
 
．
A．Ksp（CdCO3）＜Ksp（CaCO3）B．c（Cd2+）＜c（Ca2+）C．
c(Cd2+)
c(ca2+)
＞
KsP(CdCO3)
Ksp(CaCO3)
D．
c(Cd2+)
c(Ca2+)
＜
Ksp(CdCO3)
Ksp(CaCO3)

Ⅲ．電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：

①陰極的電極反應(yīng)式為
 
．②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液．現(xiàn)有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7g NaNO3晶體，充分溶解，該混合液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.045 mol
B、0.03 mol
C、0.0225 mol
D、0.02mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于石油加工的敘述中，不正確的是（　�。�
A、石油分餾所得的餾分是一種具有固定熔沸點(diǎn)的純凈物
B、石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量
C、石油裂解的原料是石油分餾產(chǎn)物，包括石油氣
D、石油在催化劑的作用下加熱，可以使鏈狀烴化為環(huán)狀烴（如苯、甲苯）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2
B、羥基的電子式：
C、Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為  
D、乙醇的分子式：CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)
X
B
X
C，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住�，則X為O2
B、若B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成，且C能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則A和C可以反應(yīng)生成酯
C、若B為兩性氫氧化物，則C中一定存在Al3+
D、A既可以為金屬單質(zhì)，也可以為非金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是（　　）
①蛋白質(zhì)�、谥参镉汀、劾w維素�、艿矸邸、萜咸烟恰、拗尽、甙被幔�
A、①②③B、②⑤⑥
C、①③④D、全部

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同步練習(xí)冊(cè)答案