向10mL含等濃度的I-和Cl-的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶
B、加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I-
C、V1=V2-V1
D、向最終的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀變成黑色
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：由圖象可知，先生成碘化銀沉淀后生成氯化銀沉淀，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)：I-+Ag+=AgI↓、Cl-+Ag+=AgCl↓及溶液中I-和Cl-的物質(zhì)的量判斷消耗的硝酸銀溶液的體積；氯化銀、碘化銀的溶解度小于硫化銀，向硫化銀中進(jìn)入硫化鈉，氯化銀沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化成更難溶的硫化銀沉淀，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：A、向10mL含等濃度的I-和Cl-的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，先生成了黃色沉淀，說明碘化銀比氯化銀更難溶，故A正確；
B、難溶物在溶液中存在溶解平衡，加入V2 mLAgNO3溶液后，溶液中還含有I-，不過I-離子濃度很小，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)題中信息可知，碘離子和氯離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)反應(yīng)I-+Ag+=AgI↓、Cl-+Ag+=AgCl↓可知，二者消耗的硝酸銀溶液的體積相等，即V1=V2-V1，故C正確；
D、由于Ag2S比AgCl、AgI更難溶，所以向最終的沉淀中加入Na2S溶液，AgCl、AgI沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化成黑色的Ag2S沉淀，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化本質(zhì)，題目難度中等，注意掌握難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化本質(zhì)及人機(jī)配合的應(yīng)用方法，明確相同條件下，溶解度越小離子，優(yōu)先生成沉淀．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將物質(zhì)的量濃度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液的pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是（　�。�
A、A點(diǎn)pH小于7是因?yàn)镃u2+水解使溶液顯酸性
B、BC段陽極產(chǎn)物是Cl2
C、整個(gè)過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2
D、CD段電解的物質(zhì)是水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液．設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案I：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1g．
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2g．
（1）配制250mLNa2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和
 
、
 
．
（2）寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式
 
．
（3）方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是
 
，在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是
 
．
（4）方案I中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測定結(jié)果
 
（選填“偏高”或“偏低”）．
（5）若操作正確，則m1
 
 m2（選填“＞”、“＜”或“=”），原因是
 
．
（6）取25.00mL上述溶液，用滴定的方法測定Na2SO3的純度．下列試劑可作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的是
 
．
a．酸性KMnO4溶液       b．H2O2溶液      c．Br2水       d．FeCl3溶液
Na2SO3固體的純度可表示為：
 
 （注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義和單位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式
 
．
②寫出除去甲醇的離子方程式
 
．
③若右圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH 溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
，凈化含1mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH
 
mol．
（2）寫出以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al-空氣原電池的電極反應(yīng)式負(fù)極
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml．
（1）需要固體Na2CO3
 
g；
（2）該溶液中的陽離子數(shù)目為
 
個(gè)；
（3）需要物質(zhì)的量濃度為5mol/L 的Na2CO3溶液
 
ml；
（4）將該溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（5）配制該溶液的操作順序是（用字母表示，不重復(fù)使用）
 
．
A．稱量    B．洗滌    C．定容    D．溶解    E．搖勻    F．轉(zhuǎn)移
Ⅱ．現(xiàn)有四種可溶性鹽，其陽離子分別是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一種．小華同學(xué)說，不用做實(shí)驗(yàn)就可以確定這四種鹽，那么他確定的四種鹽的化學(xué)式分別為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O→2HCO3-
B、FeSO4溶液在空氣中變質(zhì)：4Fe2++O2+2H2O→4Fe3++4OH-
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-
D、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-→2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人類的行為已經(jīng)嚴(yán)重影響了生存環(huán)境，現(xiàn)在各種污染數(shù)不勝數(shù)．下列名詞中與環(huán)境污染無關(guān)的是（　�。�
①水華   ②赤朝   ③酸雨    ④光化學(xué)煙霧    ⑤臭氧空洞⑥潮汐    ⑦大脖子病    ⑧水體富營養(yǎng)化．
A、②⑥B、⑥⑦
C、①③⑤D、④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，對(duì)于0.10mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A、其溶液的pH=13
B、加入少量NaOH，溶液中c（NH4+）減小，Kw減小
C、與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、滴加0.10mol?L-1 HNO3溶液到pH=7，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（NO3-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是用0.1000mol?mol-1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置．請(qǐng)回答：
（1）儀器A的名稱是
 
．
（2）某次滴定前、后盛放鹽酸滴定管中液面的位置如圖所示．讀數(shù)：滴定前為
 
mL，滴定后為
 
mL．
（3）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示． 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測NaOH溶液的平均濃度是
 
（保留四位有效數(shù)字）．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 待測NaOH溶液的體積（mL） 滴定前鹽酸的
體積讀數(shù)（mL）		 滴定后鹽酸的
體積讀數(shù)（mL）
1 20.00 1.20 23.22
2 20.00 2.21 24.21
3 20.00 1.50 23.48
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．

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