Question

某同學設計如下實驗方案，以分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物，試回答：

（1）操作I的名稱是

 

，操作Ⅱ的名稱是

 

．如圖中括號內(nèi)的操作步驟均為

 

；
（2）寫出生成B的方程式為：

 

．
（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有

 

（填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題可以向操作（Ⅱ）得到的液體A中加入適量的

 

；反應的方程式為：

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用,物質(zhì)分離、提純的實驗方案設計

專題：實驗設計題

分析：分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物，由實驗方案可知，操作I為溶解，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，操作II為過濾，白色沉淀B（碳酸鈣）和鹽酸發(fā)生反應得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過量，所以濾液A中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，以此來解答．

解答： 解：分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物，由實驗方案可知，操作I為溶解，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，操作II為過濾，白色沉淀B（碳酸鈣）和鹽酸發(fā)生反應得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過量，所以濾液A中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，
（1）由上述分析可知，操作I為溶解，操作II為過濾，括號內(nèi)的操作步驟均為蒸發(fā)，故答案為：溶解；過濾；蒸發(fā)；
（2）生成B的反應為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（3）由上述分析可知，A中NaCl混有Na₂CO₃；加入稀鹽酸反應后蒸發(fā)可除雜，發(fā)生的反應為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案為：Na₂CO₃；稀鹽酸；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查混合物分離提純的綜合應用，為高頻考點，把握分離提純實驗方案中加入的試劑、發(fā)生的反應及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．