請結合所學知識設計實驗，證實AlO2-結合H+的能力比CO32-強，供選試劑：NaOH溶液、AlCl3溶液、CuSO4溶液、pH試紙、NaHCO3溶液、FeCl3溶液（儀器自選）．
①操作要點
 
；
②能證明AlO2-結合H+的能力強于CO32-的反應的離子方程式：
 
．
考點：性質實驗方案的設計
專題：實驗設計題
分析：證實AlO2-結合H+的能力比CO32-強，可利用NaOH溶液、AlCl3溶液得到偏鋁酸鈉溶液，向偏鋁酸鈉溶液中加NaHCO3溶液，若生成沉淀，則AlO2-結合H+的能力比CO32-強，以此來解答．
解答： 解：證實AlO2-結合H+的能力比CO32-強，可設計實驗發(fā)生證實AlO2-促進HCO3-的電離，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，則
①操作要點為：a：取少量的AlCl3溶液于試管中，b：向試管中逐滴加入NaOH溶液直至產(chǎn)生白色沉淀恰好全部消失，c：向其中再滴入NaHCO3溶液至足量；
②證明AlO2-結合H+的能力強于CO32-的反應的離子方程式為AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，
故答案為：a：取少量的AlCl3溶液于試管中，b：向試管中逐滴加入NaOH溶液直至產(chǎn)生白色沉淀恰好全部消失，c：向其中再滴入NaHCO3溶液至足量；AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．
點評：本題考查性質實驗方案的設計，為高頻考點，把握偏鋁酸鈉溶液與NaHCO3溶液發(fā)生的反應、AlO2-促進HCO3-的電離等為解答的關鍵，側重分析與實驗設計能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．某校研究性學習小組擬設計實驗驗證這一事實，并進行數(shù)據(jù)測定和相關計算．
（1）該小組設計了如圖所示的實驗裝置，關閉分液漏斗活塞，向右側球形干燥管中加入水，這樣操作的目的是
 
．
（2）圖中橡膠管的作用是什么？
 
．
（3）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與cmol?L-1H2SO4反應，為保證實驗結論可靠，量氣管的適宜規(guī)格是
 
（填字母）．
A．100mL  B．200mL    C．400mL  D．500mL
（4）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重0.64g（燒瓶中殘留氣體忽略不計，下同），則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（5）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重bg，量氣管中收集到VmL氣體（標準狀況），請用一個代數(shù)式表示出a、b、V之間的關系
 
．
（6）若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，則
n(H2)
n(SO2)
的數(shù)值將
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（7）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，讀數(shù)時應注意的事項是（至少寫2項）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示物質結構的化學用語正確的是（　�。�
A、乙烯的結構簡式：CH2CH2
B、NaCl的電子式：
C、鎂離子的結構示意圖：
D、CH4的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O），為制取純凈的CuCl2?2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖所示步驟進行提純：
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性，要將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7．
請回答下列問題[（1）～（2）小題填標號]：
（1）本實驗最適合的氧化劑X是
 
．
A．K2Cr2O7           B．NaClO          C．H2O2 D．KMnO4
（2）物質Y不可以是
 
．
A．CuO         B．CuCl2         C．Cu（OH）2 D．CuCO3
（3）若Y為Cu（OH）2，寫出除去Fe3+的離子方程式：
 
．
（4）加入氧化劑的目的是
 
．
（5）最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2?2H2O？
 
（填“能”或“不能”）．如不能，應如何操作？（如能，此空不填）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：

已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀時的pH為：
沉淀開始沉淀時pH完全沉淀時pH開始溶解時pH
Fe（OH）32.33.7-
Al（OH）34.05.27.8
（1）除雜操作中加入試劑X的化學式為
 
，然后調節(jié)溶液的pH為
 
，得到濾渣的主要成分為
 
．
（2）25℃時，F(xiàn)e（OH）的Ksp=1.1×10-36，當溶液的pH=4.0時，溶液中c（Fe3+）=
 
mol/L；檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是
 
．
（3）酸化時加鹽酸的目的是①防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解，②
 
．
（4）蒸發(fā)結晶時需加熱至
 
時停止加熱，蒸發(fā)結晶時需控制在160℃，是因為
 
．
（5）若所測樣品 CaCl2?2H2O的質量分數(shù)偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計如下實驗方案，以分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，試回答：

（1）操作I的名稱是
 
，操作Ⅱ的名稱是
 
．如圖中括號內的操作步驟均為
 
；
（2）寫出生成B的方程式為：
 
．
（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有
 
（填化學式）雜質；為了解決這個問題可以向操作（Ⅱ）得到的液體A中加入適量的
 
；反應的方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，下列物質不能發(fā)生消去反應的是（　�。�
A、C2H5OH
B、（CH3）2CHCl
C、（CH3）3CCl
D、（CH3）3CCH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

大量事實證明，水溶液中并不存在H+、AlO2-等離子，實際存在的是H30+、[Al（OH）4]-．鋁和強堿溶液的反應可以理解為鋁在堿性環(huán)境下先與水反應，而后進一步與強堿反應（反應均不可逆）．對于Al與重氫氧化鈉（NaOD）的水溶液反應（假定水中不含氘和氚），下列說法正確的是（　　）
A、生成的氫氣中只含有D2
B、生成的氫氣中只含有H2
C、生成的氫氣中含有H2、HD、D2
D、以上判斷都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（　�。�
A、X是堿石灰，收集到的氣體是氯化氫，Y是水
B、X是堿石灰，收集到的氣體是氨氣，Y是水
C、X是氯化鈣，搜集到的氣體是二氧化硫，Y是氫氧化鈉
D、X是氯化鈣，收集到的氣體是一氧化氮，Y是氫氧化鈉

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