Question

12．A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的離子具有黃色的焰色反應．B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應；B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等．H₂在C單質中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結構里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：
（1）元素C位于第三周期ⅦA族，它的最高價氧化物的化學式為Cl₂O₇．
（2）A與D形成穩(wěn)定化合物的化學式為Na₂O₂，該化合物的晶體類型是離子晶體．寫出該化合物與CO₂反應的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3 ）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應，則A為Na元素；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol•L^-1鹽酸完全反應，則n（H⁺）=n（OH^-），設B的化合價為x，摩爾質量為y，則$\frac{5.8}{17x+y}$×x=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的質子數(shù)為12，即B為Mg元素；H₂在C單質中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結構中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，即D為O元素．

解答 解：A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應，則A為Na元素；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol•L^-1鹽酸完全反應，則n（H⁺）=n（OH^-），設B的化合價為x，摩爾質量為y，則$\frac{5.8}{17x+y}$×x=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的質子數(shù)為12，即B為Mg元素；H₂在C單質中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結構中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，即D為O元素，
（1）元素C為Cl元素，位于第三周期第ⅦA族，最高價氧化物的化學式為：Cl₂O₇，
故答案為：三；ⅦA；Cl₂O₇；
（2）A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學式為Na₂O₂，屬于離子晶體，與CO₂反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：Na₂O₂；離子晶體；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）C元素的單質氯氣有毒，A的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題考查位置結構性質的關系及應用，利用討論法確定B元素是解答本題的關鍵，熟悉掌握元素及其單質、化合物的性質，難度中等．