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1．NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L CCl4中含有氯原子數目為4 NA
B．7 g C2H4中含有的氫原子數目為NA
C．1 mol Al 失去電子變成 Al3+后質子數目為10 NA
D．1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數目為0.5 NA

分析 A、標況下四氯化碳為液態(tài)；
B、求出乙烯的物質的量，然后根據1mol乙烯中含4molH原子來分析；
C、原子變?yōu)殡x子時得失的只有電子，質子數不變；
D、碳酸根為弱酸根，在溶液中會水解．

解答 解：A、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的氯原子個數，故A錯誤；
B、7g乙烯的物質的量為0.25mol，而1mol乙烯中含4molH原子，故0.25mol乙烯中含NA個H原子，故B正確；
C、原子變?yōu)殡x子時得失的只有電子，質子數不變，故1mol鋁變?yōu)殇X離子后，鋁離子中的質子數仍為13NA個，故C錯誤；
D、碳酸根為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的碳酸根的個數小于0.5NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．將32.64g Cu與140mL一定濃度的HNO3反應，Cu完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
①NO的體積約為（保留小數點后一位）5.8L．
②待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀，則原HNO3的物質的量濃度為（列表達式即可，不用化簡）$\frac{（0.5+Va×1{0}^{-3}）}{0.14}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的離子具有黃色的焰色反應．B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應；B原子核中質子數和中子數相等．H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結構里，最外層電子數是次外層電子數的3倍．根據上述條件，回答：
（1）元素C位于第三周期ⅦA族，它的最高價氧化物的化學式為Cl2O7．
（2）A與D形成穩(wěn)定化合物的化學式為Na2O2，該化合物的晶體類型是離子晶體．寫出該化合物與CO2反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3 ）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．只由非金屬元素組成的離子不一定都是陰離子
B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑
C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原
D．金屬元素原子最外層電子數越少，金屬性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．炭粉和氧化銅的混合物共a g，在隔絕空氣的條件下加熱一段時間并冷卻，固體質量變?yōu)?nbsp;b g，假設反應中炭粉全部轉化為CO2，試計算：
（1）被還原的氧化銅的質量；
（2）b的最小值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在甲、乙、丙三溶液中各有一種X-（X-為Cl-、Br-、I-離子），向乙中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬�，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙三溶液中依次含有（　　）
A．Br-、I-、Cl-B．Cl-、Br-、I-C．I-、Br-、Cl-D．I-、Cl-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g•cm-3的混合溶液．計算：
（1）該混合溶液中溶質的質量分數；
（2）該溶液中溶質的物質的量濃度；
（3）在1 000g水中需溶入多少摩爾NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等？（結果保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．把200mlNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a molNaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含b molHCl的鹽酸恰好反應完全．該混合溶液中c（Na+）為（　�。�
A．（10b-5a）mol•L-B．（2b-a）mol•L-C．（$\frac{10}$-$\frac{a}{20}$）mol•L-D．（5b-$\frac{5a}{2}$）mol•L-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．在一個小燒杯中加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）實驗中玻璃棒的作用是攪拌，使混合物混合均勻．
（2）寫出有關反應的化學方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O．
（3）實驗中觀察到的現象是玻片與燒杯之間結冰黏在一起、有少許刺激性氣味的氣體和反應混合物呈糊狀．反應混合物呈糊狀的原因是反應發(fā)生時有水生成．
（4）通過水結冰，燒杯和底部的玻璃片粘在一起，用手觸摸燒杯外壁有冰涼的感覺現象，說明該反應是吸（填“放”或“吸”）熱反應，這是由于反應物的總能量小于（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．

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