4．對(duì)于酒精燈火焰由外到里的分布正確的是（　�。�
A．外焰、內(nèi)焰、焰心B．外焰、焰心、內(nèi)焰C．內(nèi)焰、焰心、外焰D．以上均不對(duì)

分析 酒精燈火焰從外到內(nèi)分為外焰、內(nèi)焰、焰心三層，外焰的溫度最高．

解答 解：酒精燈火焰從外到內(nèi)分為外焰、內(nèi)焰、焰心三層，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酒精燈的基本結(jié)構(gòu)，了解酒精燈火焰的分層情況，屬于記憶性知識(shí)，難度較小．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）甲烷的電子式是，空間構(gòu)型是正四面體，丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3，異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH3）2CH2CH3．
（2）某烷烴的蒸汽密度是相同條件下氫氣密度的36倍，該烴的分子式為C5H12，寫(xiě)出該烴同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2CH2CH3；（CH3）2CHCH2CH3；（CH3）4C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）寫(xiě)出XH3的電子式：，其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是（極性）共價(jià)鍵
（2）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）
（3）H2Z和HW中穩(wěn)定性強(qiáng)的是HCl（填化學(xué)式）
（4）寫(xiě)出Y2O2與H2O的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（5）由X、W組成的化合物XW3遇水可生成一種具有漂白性的化合物和XH3，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)．B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：
（1）元素C位于第三周期ⅦA族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7．
（2）A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式為Na2O2，該化合物的晶體類(lèi)型是離子晶體．寫(xiě)出該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3 ）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：B．F的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為20氯原子：2017ClD．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．只由非金屬元素組成的離子不一定都是陰離子
B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原
D．金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，金屬性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．炭粉和氧化銅的混合物共a g，在隔絕空氣的條件下加熱一段時(shí)間并冷卻，固體質(zhì)量變?yōu)?nbsp;b g，假設(shè)反應(yīng)中炭粉全部轉(zhuǎn)化為CO2，試計(jì)算：
（1）被還原的氧化銅的質(zhì)量；
（2）b的最小值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g•cm-3的混合溶液．計(jì)算：
（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；
（3）在1 000g水中需溶入多少摩爾NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等？（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)級(jí)氫氧化鉀熔液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純，電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖所示．

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②通電后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因H+放電，促進(jìn)水的電離，溶液中的OH-濃度增大．
③除去雜質(zhì)后的 氫氧化鉀溶液從液體出口B（填“A”或“B“）導(dǎo)出．

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