化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯誤的是（　�。�
A、鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-
B、明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
C、足量氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH-+HCO3-═H2O+CO32-
D、表示氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
考點：離子方程式的書寫,熱化學(xué)方程式,電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．鋼鐵在堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕；
B．根據(jù)水解方程式的書寫規(guī)則判斷；
C．NaOH與NaHCO3（aq）反應(yīng)的離子方程式符合書寫規(guī)則；
D．根據(jù)燃燒熱的定義判斷．
解答： 解：A．弱堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正確；
B．水解方程式的書寫：①用可逆號②電荷守恒③難溶于水的物質(zhì)不寫沉淀符號，根據(jù)書寫規(guī)則判斷，故B正確；
C．NaOH與NaHCO3（aq）反應(yīng)的離子方程式符合書寫規(guī)則：OH-+HCO3-═H2O+CO32-，故C正確；
D．燃燒熱：151KPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，H2O應(yīng)為液態(tài)，氫氣的計量數(shù)應(yīng)為1，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)正確判斷離子方程式的書寫是否符合實際，注意電荷守恒以及粒子符號等問題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列觀點正確的是（　�。�
A、某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，其單質(zhì)一定是金屬
B、某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)
C、某化合物的熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵
D、某純凈物在常態(tài)下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl2?2H2O晶體，流程如圖1：

（1）在實驗室中，欲用37%（密度為1.19g?mL-1）的鹽酸配制500mL 6mol?L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
 
、
 
．
（2）①若在實驗室中完成系列操作a．則下列如圖2實驗操作中，不需要的是
 
（填下列各項中序號）．
②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（藍(lán)色）+4Cl-═CuCl42-（黃色）+4H2O．
欲用實驗證明濾液A（綠色）中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是
 
（填下列各項中序號）．
a．FeCl3固體   b．CuCl2固體  c．蒸餾水
（3）某化學(xué)小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應(yīng)過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時，固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如圖所示．

①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO?CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉(zhuǎn)化順序為：CuS
①
Cu2S
②
CuO?CuSO4
③
CuSO4
④
CuO
第①步轉(zhuǎn)化主要在200～300℃范圍內(nèi)進(jìn)行，該步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為
 
．
②300～400℃范圍內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是
 
，上圖所示過程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是
 
（填下列各項中序號）．
a．一階段    b、二階段    c、三階段  d、四階段
③該化學(xué)小組設(shè)計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物．

a．裝置組裝完成后，應(yīng)立即進(jìn)行的一項操作是
 
．
b．當(dāng)D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物．你認(rèn)為裝置D中原來盛有的溶液為
 
溶液．
c．若原CuS礦樣的質(zhì)量為10.0g，在實驗過程中，保持溫度在760℃左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應(yīng)后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為8.0g，則原礦樣中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)式X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C、NH4HSO3液與足量NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
D、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A、等體積，等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B、FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、CH3COONH4的電離：CH3COONH4?NH4++CH3COO-
D、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（　�。�
A、X、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大
B、M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強
C、X與M兩種元素組成的化合物不僅能與堿反應(yīng)，還能與某些酸反應(yīng)
D、工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、明礬、漂白粉都可用于自來水的凈化和殺菌消毒
B、液態(tài)氯化氫、液氨、液氯都是電解質(zhì)
C、煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
D、堿性氧化物一定是金屬氧化物，有些金屬氧化物也能與強堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，測得壓強變化和NH3的含量關(guān)系如下表所示，請完成下列問題：
壓強（MPa） 1 5 10 30 60 100
NH3% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
①結(jié)合實驗數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是：
 
．
②下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是：
 
（填序號）．
A．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）  B．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
C．混合氣體的密度保持不變     D．NH3的生成速率等于NH3的分解速率
E．容器內(nèi)壓強保持恒定         F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（2）若有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，在一定條件下到達(dá)平衡時放出熱量為Q1 kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2mol NH3達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2 kJ，已知Q2=3Q1．則甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2
通電
一定條件
2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入
 
極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案