如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（　�。�
A、X、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大
B、M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)
C、X與M兩種元素組成的化合物不僅能與堿反應(yīng)，還能與某些酸反應(yīng)
D、工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的單質(zhì)
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),微粒半徑大小的比較
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：圖中元素分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：圖中元素分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素，
A．Z為Al元素，N為Cl元素，離子半徑Cl-＞Al3+，故A正確；
B．非金屬性M＜N，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；
C．X與M兩種元素組成的化合物為SiO2，可與HF酸反應(yīng)，故C正確；
D．工業(yè)制備Na，常用電解熔融NaCl的方法冶煉，故D錯誤．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，題目難度不大，注意根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律判斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨基甲酸銨常用于生產(chǎn)醫(yī)藥試劑、發(fā)酵促進(jìn)劑、電子元件等，是一種可貴的氨化劑．某學(xué)習(xí)小組研究在實(shí)驗(yàn)室中制備氨基甲酸銨的化學(xué)原理．
（1）將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
將實(shí)驗(yàn)測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
①上述反應(yīng)的焓變：△H
 
0，熵變△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出25.0℃時2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
③若從已達(dá)平衡狀態(tài)的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨基甲酸銨極易水解：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該學(xué)習(xí)小組為親身體驗(yàn)其水解反應(yīng)，分別取兩份制得的樣品，將其溶于水中并配制成不同濃度的氨基甲酸銨溶液，繪制出c（NH2COO-）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，若A、B分別為不同溫度時測定的曲線，則
 
（填“A”或“B”）曲線所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度高，判斷的依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒   B．托盤天平    C．玻璃棒   D．50mL容量瓶    E.10mL量筒   F．膠頭滴管     G.50mL燒杯      H.100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為
 
mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時選用的儀器有（填序號）
 

（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）
 

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將濃硫酸稀釋后，立即注入容量瓶中
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（4）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）
 

①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用前未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯誤的是（　　）
A、鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-
B、明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
C、足量氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH-+HCO3-═H2O+CO32-
D、表示氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解．下列說法中不正確的是（　�。�
A、當(dāng)陰極產(chǎn)物為銅時，陽極產(chǎn)物一定為氯氣
B、當(dāng)陽極產(chǎn)物為氯氣時，陰極上一定會析出銅
C、整個過程中陽極先產(chǎn)生氯氣，后產(chǎn)生氧氣
D、電解到最后階段，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、將0.2mol/L某強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，混合后溶液顯堿性，則混合溶液中 c（HA）＞c（Cl-）＞c（A-）＞c（OH-）
B、相同條件下，向氨水、氫氧化鈉溶液中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH：前者減小，后者增大
C、室溫條件下，將pH=3鹽酸VaL與pH=11氫氧化鈉溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假設(shè)混合后忽略體積變化，則Va：Vb=10：9
D、0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水    Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、電解飽和食鹽水    2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
H2↑+C12↑+2OH-
C、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
   實(shí)驗(yàn)室制取氨氣
B、
配制100mL 0.1mol/L鹽酸
C、
 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
D、
   實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綜合利用CO2對環(huán)境保護(hù)及能源開發(fā)意義重大．
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是
 
．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
（2）Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是
 
．
（3）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品．
反應(yīng)A：CO2+H2O
 電解 
.
高溫
CO+H2+O2
已知：

①反應(yīng)Ⅱ是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是
 
．
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如圖：

①電極b發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
②CO2在電極a放電的反應(yīng)式是
 
．
（5）CO與H2在高溫下合成C5H12（汽油的一種成分）減少碳排放．已知燃燒1mol C5H12（g）生成H2O（g）放出約3540kJ的熱量．根據(jù)化學(xué)平衡原理，說明提高合成C5H12的產(chǎn)率可采取的措施是
 
．

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同步練習(xí)冊答案