下列觀點(diǎn)正確的是（　�。�
A、某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，其單質(zhì)一定是金屬
B、某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)
C、某化合物的熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵
D、某純凈物在常態(tài)下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含有共價(jià)鍵
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),離子鍵的形成,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：物質(zhì)的分類專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定為金屬單質(zhì)，有些非金屬單質(zhì)也導(dǎo)電；
B．要看是否自身電離出離子；
C．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，說(shuō)明存在自由移動(dòng)的離子；
D．稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵．
解答： 解：A．能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定為金屬單質(zhì)，有些非金屬單質(zhì)也導(dǎo)電，如石墨能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；
B．要看是否自身電離出離子；氨氣的水溶液能導(dǎo)電，氨氣不是電解質(zhì)，而氨氣溶于水和水結(jié)合的一水合氨為電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，說(shuō)明存在自由移動(dòng)的離子，離子之間靠離子鍵結(jié)合，故C正確；
D．稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了一些基本概念，難度較�。⒁庖恍┨乩缦∮袣怏w中不存在化學(xué)鍵等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1mol的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NA
B、將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2通入1L 0.15mol?L-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-數(shù)目均為0.05NA
C、鐵作電極電解食鹽水，若陰極得到NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4L NO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物中沒有同分異構(gòu)體的是（　�。�
①鄰二甲苯②二氯甲烷、丙烷④新戊烷⑤乙醇⑥乙酸⑦乙烯．
A、①②③⑥B、②③⑤⑦
C、②③⑦D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
△H=-571.6kJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
△H=-1 452kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）
△H=-57.3kJ?mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H2（g）的燃燒熱為571.6 kJ?mol-1
B、
1
2
H2SO4（aq）+
1
2
Ba（OH）2（aq）═
1
2
BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
C、同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
D、3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、用坩堝灼燒MgCl2?6H2O的化學(xué)反應(yīng)方程式：MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O
B、KSCN和FeCl3混合液存在著平衡：3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl，加入少量KCl固體后溶液顏色不發(fā)生變化
C、常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的十分之一
D、
某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-）．則加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子核質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X和Y的電子數(shù)之差為4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑大�。篫＞Y＞X＞W(wǎng)
B、W、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是W
C、Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
D、z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨基甲酸銨常用于生產(chǎn)醫(yī)藥試劑、發(fā)酵促進(jìn)劑、電子元件等，是一種可貴的氨化劑．某學(xué)習(xí)小組研究在實(shí)驗(yàn)室中制備氨基甲酸銨的化學(xué)原理．
（1）將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
將實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
①上述反應(yīng)的焓變：△H
 
0，熵變△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出25.0℃時(shí)2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
③若從已達(dá)平衡狀態(tài)的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨基甲酸銨極易水解：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該學(xué)習(xí)小組為親身體驗(yàn)其水解反應(yīng)，分別取兩份制得的樣品，將其溶于水中并配制成不同濃度的氨基甲酸銨溶液，繪制出c（NH2COO-）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，若A、B分別為不同溫度時(shí)測(cè)定的曲線，則
 
（填“A”或“B”）曲線所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度高，判斷的依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室稱取0.867g草酸鈉（Na2C2O4，式量為134），溶解于水，加入一定量硫酸，用未知濃度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50mL，反應(yīng)式如下（未配平）：MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O．則裝KMnO4的滴定管是
 
（填“酸式”或“堿式”）； KMnO4溶液的濃度是
 
mol/L．
Ⅱ．某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）
起始n（M）：n（H2O） M轉(zhuǎn)化率 H2O轉(zhuǎn)化率
1：1 0.5 0.5
1：2 0.67 0.33
1：3 0.75 0.25
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時(shí)該反應(yīng)速率V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法中正確的是
 
．
A．增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
B．若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
D．當(dāng)M與H2O（g）物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為0.85
③該溫度下，向容器中充入2molM、2mol H2O，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)放出a KJ熱量，則該反應(yīng)的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-
B、明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
C、足量氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH-+HCO3-═H2O+CO32-
D、表示氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案