14．可用于分離MgCl2與AlCl3混合溶液的是（　�。�
A．氫氧化鈉、鹽酸B．鹽酸、氨水
C．氫氧化鈉、氨水D．氫氧化鈉、二氧化碳

分析 分離MgCl2與AlCl3混合溶液，利用氫氧化鋁的兩性，先加過(guò)量強(qiáng)堿，再向?yàn)V液和沉淀中分別加鹽酸即可，以此來(lái)解答．

解答 解：分離MgCl2與AlCl3混合溶液，利用氫氧化鋁的兩性，先加過(guò)量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，再向?yàn)V液和沉淀中分別加鹽酸即可，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁的兩性及分離混合物要揮復(fù)原樣，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．據(jù)史書記載，我國(guó)古代的煉丹師在長(zhǎng)期的煉制丹藥過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)硝、硫磺和木炭的混合物能夠燃燒爆炸，由此誕生了中國(guó)古代四大發(fā)明之一的火藥．其中配方中的“硝”是指（　�。�
A．KNO3B．K2CO3C．HNO3D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．從海水中提取溴、碘都涉及置換反應(yīng)，從礦物質(zhì)中獲取鋁、鐵、銅、硅都不涉及置換反應(yīng)
B．利用溶解度數(shù)據(jù)可推測(cè)將一些混合物質(zhì)分離開來(lái)的可能性，利用原子半徑數(shù)據(jù)可推測(cè)某些原子的氧化性和還原性的強(qiáng)弱
C．因?yàn)槭雏}能使細(xì)菌變性，所以可以用食鹽水殺死H7N9禽流感病毒
D．某反應(yīng)的△H＞0、△S＜0，則該反應(yīng)一定不能正向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖甲所示，純電動(dòng)公交車逐漸成為杭州街頭常見(jiàn)的身影，磷酸鐵鋰電池是一種常用于純電動(dòng)公交車的電池，其原理如圖乙所示．充電時(shí)，左側(cè)接電源正極，右側(cè)接負(fù)極，總反應(yīng)式為：LiFePO4+6C=Li1-xFePO4+LixC6，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)可表示為L(zhǎng)iFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
B．充電時(shí)陰極反應(yīng)可表示為xLi++xe-+6C=LixC6
C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)可表示為L(zhǎng)ixC6-xe-=xLi++6C
D．放電時(shí)Li+從左向右通過(guò)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液各25mL：①氨水 ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．4種溶液pH的大小順序：①＞④＞③＞②
B．①、②混合后pH＞7，則混合溶液中c（NH4+）＜c（NH3•H2O）
C．①、②中分別加入25mL0.1mol•L-1鹽酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②
D．③、④中分別加入12.5mL0.1mol•L-1NaOH溶液后，兩溶液中離子種類相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．甲醇是重要的有機(jī)化工原料，目前世界甲醇年產(chǎn)量超過(guò)2.1×107噸，在能源緊張的今天，甲醇的需求也在迅速增大．甲醇的一種合成方法是：
（I）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1　                  
另外：
（Ⅱ）2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-1　                                    
（Ⅲ）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572.0kJ•mol-1　 
若混合氣體中有二氧化碳存在時(shí)，還發(fā)生下列反應(yīng)：
（Ⅳ）CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.1kJ•mol-1　 
回答下列問(wèn)題：
（1）甲醇的燃燒熱為759.9kJ•mol-1
（2）在堿性條件下（NaOH），利用一氯甲烷（CH3Cl）水解也可制備少量的甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3OH+NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．配制0.2mol/LNa2SO4溶液100mL，需要稱取固體Na2SO4的質(zhì)量是2.8g，所需儀器除天平、藥匙、量筒、燒杯外還需100ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）某溫度下，純水的[H+]=2.0×l0-7mol•L-l，則此時(shí)的[OH-]=2.0×10-7 mol/L．
若溫度不變，滴入稀硫酸使[H+]=5.0×l0-7mol•L-l．則[OH-]=8×10-8mol/L，
由水電離出的[H+]=8×10-8mol/L．
（2）氨水中加入少量氯化銨固體，NH3•H2O的電離平衡向左（“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)溶液$\frac{[O{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．已知M2On2ˉ可與R2ˉ作用，R2ˉ被氧化為R的單質(zhì)，M2On2ˉ的還原產(chǎn)物中，M為+3價(jià)，又知c（M2On2ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可與c（R2ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為7．

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