Question

2．（1）某溫度下，純水的[H⁺]=2.0×l0^-7mol•L^-l，則此時的[OH^-]=2.0×10^-7 mol/L．
若溫度不變，滴入稀硫酸使[H⁺]=5.0×l0^-7mol•L^-l．則[OH^-]=8×10^-8mol/L，
由水電離出的[H⁺]=8×10^-8mol/L．
（2）氨水中加入少量氯化銨固體，NH₃•H₂O的電離平衡向左（“向左”、“向右”或“不”）移動，此時溶液$\frac{[O{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）無論溫度高低，純水中都存在c（H⁺）=c（OH^-）；
酸性溶液中c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$，酸性溶液中水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，加入氯化銨固體，產(chǎn)生同離子效應(yīng)，抑制一水合氨電離；溶液中c（NH₃•H₂O）增大、c（OH^-）減�。�

解答 解：（1）無論溫度高低，純水中都存在c（H⁺）=c（OH^-）=2.0×10^-7 mol/L；
酸性溶液中c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{2×1{0}^{-7}×2×1{0}^{-7}}{5.0×1{0}^{-7}}$mol/L=8×10^-8mol/L，酸性溶液中水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）為8×10^-8mol/L，
故答案為：2.0×10^-7 mol/L；8×10^-8mol/L；8×10^-8mol/L；
（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，加入氯化銨固體，產(chǎn)生同離子效應(yīng)，抑制一水合氨電離，平衡向左移動；溶液中c（NH₃•H₂O）增大、c（OH^-）減小，所以$\frac{[O{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$減小，
故答案為：向左；減�。�

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離及離子積常數(shù)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，注意酸性溶液中c（H⁺）不等于水電離出的c（H⁺），難點是計算酸性溶液中水電離出的c（H⁺），題目難度不大．