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根據(jù)如圖可以寫出熱化學方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（ g）△H=a kJ/mol．則a為（　　）
A、+1533.8
B、-1533.8
C、+295.4
D、-295.4
考點：有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)蓋斯定律可知，反應熱與過程無關，只與始態(tài)、終態(tài)有關，以As2O5（s）為始態(tài)，As（s）、
5
2
O2（ g）為終態(tài)，由圖可知：△H+|△H1|=|△H2|，據(jù)此計算．
解答： 解：根據(jù)蓋斯定律可知，反應熱與過程無關，只與始態(tài)、終態(tài)有關，以As2O5（s）為始態(tài)，As（s）、
5
2
O2（ g）為終態(tài)，由圖可知：△H+|△H1|=|△H2|，故△H=|△H2|-|△H1|=914.6kJ/mol-619.2kJ/mol=+295.4kJ/mol，
故選C．
點評：本題考查根據(jù)蓋斯定律進行反應熱的進行，難度中等，可以根據(jù)反應進行圖寫出各步熱化學方程式，利用熱化學方程式構造目標熱化學方程式計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3
倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．試回答下列問題：
（1）A的元素符號
 
；D的原子結構示意圖
 
；C原子的外圍電子排布式
 
；寫出B2A2的電子式
 
；畫出A的軌道表示式
 
．
（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）
 
．
（3）CA2與D元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素組成的純凈物，其中X為單質．上述物質轉化關系如圖所示（某些產物略去）．

請回答下列問題：
（1）若丁是一元強酸，甲→丁是工業(yè)生產丁的主要途徑．
①寫出反應I的化學方程式：
 

②常溫下，1mol丙發(fā)生反應III放出46kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：
 
．
③在常溫下，向VIL pH=11的甲溶液中加入V2L pH=3的鹽酸，若反應后溶液的pH＜7，則V1和V2的關系為V1
 
V2（選填“＞”、“＜”或“=”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是：
 
（寫一種即可）．
（2）若丁是二元弱酸，丙是溫室氣體．
在容積為2L的容積固定的密閉容器中，將乙（g）和H20（g）按下表用量分別進行反
應：乙（g）+H20（g）?丙（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達平衡所需時間/min
乙  H2O 丙
1 650 4 2 1.6 5
2 900 2 1 0.4 3
3 900 2 1 0.4 1
①該反應的正反應為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②900℃時，上述反應按如下起始量分別加入該容器：
物質 乙 H2O 丙 H2
起始量/mol 0.8 1.0 0.6 0.8
則此時反應的v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

多彩水泥的添加劑是CoCl2-6H2O．工定是以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質制取CoCl2?6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co+2HCl═CoCl2+H2↑
②CoCl2?6H2O溶點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110℃～120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷．
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀（pH）2.37.57.63.4
完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
請回答下列問題：
（1）上述流程中的試劑a可能為
 
；其作用是
 
；
（2）加入碳酸鈉調節(jié)pH至b，b的范圍是
 
；
（3）操作1是
 
；濾渣的成分為
 
；
（4）操作2的過程為蒸發(fā)濃縮、
 
和過濾．
（5）制得的CoCl2?6H2O需減壓烘干的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA
B、標準狀況下，22.4L37Cl2中所含中子數(shù)為4NA
C、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+
D、25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸生產流程如下圖：

（1）早期生產用黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產硫酸用硫磺為原料，理由是
 

（2）在催化反應室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有
 

A．升高溫度                       B．減少壓強
C．不斷補充SO2和空氣             D．及時分離出SO3
（3）在生產中，為提高催化劑效率采取了哪些措施？
 

（4）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196kJ?mol-1．在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2，充分反應后，放出的熱量
 
（填“＜”“＞”“=”）196kJ，理由是
 
． 
（5）經檢測生產硫酸的原料氣成分（體積分數(shù)）為SO27%、O211%、N282%．在500℃，0.1MPa條件下達到平衡時，各種氣體的體積比為V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）=0.46：6.5：7.7：82，則SO2的利用率為
 

（6）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時O2的轉化率為x．則K和x的關系滿足K=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的有（　�。�
①常溫下，42gNaHCO3晶體中含有的陽離子數(shù)目為NA
②標準狀況下，22.4LCH3OH中含有的碳原子數(shù)為NA
③室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共用電子對數(shù)為4.5NA
④標準狀況下，44.8LNO與22.4L02混合后的氣體中分子總數(shù)為2NA
⑤標準狀況下，將56gFe與22.4L的Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA．
A、④⑤B、①④C、②③D、③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組在進行雙氧水分解的實驗時發(fā)現(xiàn)：大家取相同體積、不同濃度的雙氧水及不同質量的二氧化錳進行的實驗，產生氣體的速率都不相同，那么過氧化氫分解的最佳催化條件是什么呢？他們決定進行探究．
（l）用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出實驗裝置（含試劑）示意圖．

（2）小組經過實驗，取得如下數(shù)據(jù)：
X
Y
Z		 0.1g 0.3g 0.5g
1.5% 223g 67s 56s
3.0% 308s 109s 98s
4.5% 395s 149s 116s
（說明：表中X是二氧化錳的質量；Y是指反應停止時的時間；Z是雙氧水的含量）
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①相同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而
 
．
②從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入
 
g的二氧化錳為較佳選擇，理由是
 

③該小組的小茂同學分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、常溫時，在c（H+）=
Kw
的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
B、含大量Fe2+的溶液：Na+、Mg2+、H+、NO3-
C、含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-
D、在c（H+）/c（OH-）=1×1013的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、K+

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