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設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數為NA
B、標準狀況下，22.4L37Cl2中所含中子數為4NA
C、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+
D、25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH-數目為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、標況下，乙醇是液體，無法根據體積計算出乙醇的物質的量及含有的氧原子數目；
B、根據氯氣的體積計算出氯氣的物質的量，再根據37Cl2中所含中子數計算出氯氣中含有的中子的物質的量及數目；
C、氯化鐵溶液中鐵離子部分水解，導致鐵離子數目減少；
D、根據溶液的pH計算出氫氧化鋇溶液中氫氧根離子的濃度，再計算出氫氧化鋇溶液中氫氧根離子的物質的量及數目．
解答： 解：A、在標準狀況下，乙醇不是氣體，無法計算22.4L乙醇的物質的量，也就無法計算乙醇中含有氧原子數目，故A錯誤；
B、標況下，22.4L氯氣的物質的量為1mol，1mol37Cl2中所含中子的物質的量為40mol，所含中子數為40NA，故B錯誤；
C、由于溶液中鐵離子部分水解，將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有鐵離子物質的量小于0.1mol，鐵離子數目小于0.1NA個，故C錯誤；
D、常溫下pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH-數目為0.1NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數是高考的“熱點”，既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．要準確解答好這類題目，既要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，還要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A、2.24LHCl溶于水，溶液中H+數為NA
B、100g98%的濃硫酸中含氧原子個數為4NA
C、2.3gNa和足量的O2完全反應，在常溫和燃燒時，轉移電子數均為0.1NA
D、1molFeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

高分子G是常用合成材料，可通過下列路線合成．已知F的質譜圖中最大質荷比為86，其中C、H、O的原子個數之比為2：3：1，F(xiàn)在酸性條件下水解可生成碳原子數相同的兩種有機物D和E．

請回答下列問題：
（1）B的分子式為
 
，F(xiàn)分子含氧官能團的名稱為
 
．
（2）G的結構簡式為
 
．
（3）反應①、⑥的反應類型均是
 
．
（4）反應②的化學方程式為
 
．
（5）已知：，則E的結構簡式為
 
．
（6）在F的同分異構體中，核磁共振氫譜有三個峰，三個峰的面積之比為1：1：1，任意寫出其中一種滿足上述條件的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，0.01mol?L-1兩種弱酸溶液的pH如表．下列說法正確的是（　�。�
弱酸 CH3COOH HCN
pH 3.4 5.6
A、相同pH的兩種酸溶液中，CH3COOH溶液中水電離的試c（H+）濃度較大
B、物質的量濃度相同的CH3COONa與NaCN溶液中，CH3COONa溶液pH較大
C、等體積pH相同的兩種酸溶液，分別滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH
D、HCN的電離平衡常數（Ka）與CN-的水解平衡常數（K）存在如下關系：Ka?K=KW

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科目：高中化學 來源： 題型：

設反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）平衡常數K1；反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO+H2（g）平衡常數為K2．測得在不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度/°C K1 K2
500 1.00 3.15
700 1.47 2.26
900 2.40 1.60
（1）若500℃時進行反應①，CO2起始濃度為2mol?L-1，CO2轉化率為
 
．
（2）900℃進行反應③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其平衡常數K3為
 

（3）反應②的焓變△H
 
0（填大于、小于、等于）．
（4）700℃反應②達到平衡，使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
 
（填序號）
A．縮小反應器體積    B．加入水蒸氣     C升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（5）如圖圖象符合反應①的是
 
 （填序號）（圖中v是速率、φ為混合其中CO含量，T為溫度）

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據如圖可以寫出熱化學方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（ g）△H=a kJ/mol．則a為（　�。�
A、+1533.8
B、-1533.8
C、+295.4
D、-295.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO+H2O（g）?CO 2+H2．其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T（℃） 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）該反應的逆反應為
 
（填吸或放）熱反應．
（2）判斷該反應到達平衡的依據是
 
（填字母代號）
A、容器內壓強不變          B、混合氣體中c（CO）不變
C、v 正（H2）=v逆（H2O）   D、c（CO）═c（CO2）
E、K值不變                F、c（CO）/c（H2O）不變
（3）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃時發(fā)生反應．
①CO和H2O的濃度變化如圖所示，則在0～4min時正反應的平均反應速率為v（CO）=
 
．

②此反應的溫度
 
（填大于、小于或等于）830℃．
③圖中6min～7min之間濃度發(fā)生變化的原因可能是：
 
．
A、只充入水蒸氣   B、只降低溫度  C、只使用催化劑  D、只充入惰性氣體 E、增大壓強   F、只充入CO2
（4）830℃時，起始濃度c（CO）=a mol/L，c（H2O）=b mol/L，平衡時c（H2）=c mol/L．
則：①a、b、c 之間的關系是
 
．②當a=b時，a=
 
c．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
請回答：①寫出常溫下，固體單質C與氣體O2反應生成CO氣體的熱化學方程式
 
，
②若24gC單質與一定量的O2充分反應后，放出了362.5kJ熱量，則所得各產物的物質的量之比為
 
．
（2）合成氨在工農業(yè)生產與生活中有著重要作用．請根據下列要求回答問題：
①如圖是N2與H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學反應方程式
 
．根據反應特點，在反應過程中不再添加任何反應物前提下，若要進一步提高氮氣的轉化率，可采用
 
方法．
②某溫度下，將2mol N2與6mol H2的混合氣體通入體積為2L的密閉容器中充分反應，平衡時生成物的體積分數為
1
3
，則該反應的平衡常數為
 
．若在該平衡混合氣中再充入1molN2與1mol NH3，平衡
 
移動（填“不”、“向正反應方向”或“向逆反應方向”）．
③工業(yè)合成氨需要的反應條件高且產量低，有化學家采用高質子導電性陶瓷（僅能傳遞H+）實現(xiàn)電化學合成，從而大大提高了氮氣與氫氣的轉化率．則N2與H2在電化學合成氨過程中，正極反應式為
 
．
④工業(yè)廢氣中的氮氧化物常用氨氣處理使其轉化為無毒的N2，現(xiàn)有NO與NO2混合氣體3.0L與3.4L（同溫同壓下）NH3反應，恰好使其全部轉化為氮氣，則原混合氣體中NO與NO2的體積比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca 2++C
O
2-
3
=CaCO3↓
B、向沸水中滴加FeCl3溶液并加熱制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+
C、向CH2BrCOOH中加足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH 2BrCOOH+2OH- 
△
CH 2OHCOO-+Br-+H2O
D、FeO與稀硝酸反應：FeO+6H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O

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