Question

已知t℃時，K_sp（AgCl）=4×10^-10 mol²?L^-2，該溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A、圖中a點對應(yīng)的是t℃時AgBr的不飽和溶液
• B、向AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由點c變?yōu)閎點
• C、在t℃時，AgBr的K_sp為4.9×l0^-13mol²?L^-2
• D、在t℃時，AgCl（s）+Br^-（aq）?AgBr（s）+Cl^-（aq）平衡常數(shù)K≈816

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．在a點時Qc=c（Ag⁺）?c（Br^-）＜Ksp，判斷AgBr為不飽和溶液；
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c（Br^-）增大，溶解平衡逆向移動，c（Ag⁺）減小；
C．根據(jù)圖中c點的c（Ag⁺）和c（Br^-）可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10^-13；
D．根據(jù)K=

c(Cl-)

c(Br-)

=

Ksp(AgCl)

Ksp(AgBr)

計算出平衡常數(shù)即可．

解答： 解：A．根據(jù)圖象可知，在a點時Qc=c（Ag⁺）?c（Br^-）＜Ksp，所以a點為AgBr的不飽和溶液，故A正確；
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c（Br^-）增大，溶解平衡逆向移動，c（Ag⁺）減小，故B錯誤；
C．結(jié)合圖中c點的c（Ag⁺）和c（Br^-）可知：該溫度下AgBr的Ksp=7×10^-7×7×10^-7=4.9×10^-13，故C正確；
D．反應(yīng)AgCl（s）+Br^-（aq）?AgBr（s）+Cl^-（aq）的平衡常數(shù)為：K=

c(Cl-)

c(Br-)

=

Ksp(AgCl)

Ksp(AgBr)

=

4×10-10

4.9×10-13

≈816，故D正確；
故選B

點評：本題考查了沉淀溶解平衡曲線，難度中等，曲線上的每個點都為AgBr飽和溶液，曲線以下為不飽和溶液；注意掌握K_sp的表達(dá)式及簡單計算方法．