下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）
①氫氧化鈉溶液�、诹蛩徜^　③銅�、苷崽恰、萑廴诘穆然c．
A、①②⑤B、②③④
C、②⑤D、③⑤
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物．
解答： 解：①氫氧化鈉溶液是混合物不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；
②硫酸鋇在熔融狀態(tài)導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故②正確；
③銅是單質(zhì)不是化合物，所以銅既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤；
④蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故④錯(cuò)誤；
⑤熔融的氯化鈉能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)，故⑤正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的概念，難度不大，注意電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物．為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：

沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH2.37.64.4
完全沉淀的pH3.29.76.4
（1）酸浸后加入H2O2的目的是
 
．調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是
 
．調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是
 
（填化學(xué)式）．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作所用到的玻璃儀器有
 
．
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是
 
．向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）CuCl產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%為國(guó)家合格標(biāo)準(zhǔn)．稱取所制備的CuCl樣品2.000g置于一定量的0.5mol?L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水至250mL，取25.00mL于錐形瓶，用0.1000mol?L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，重復(fù)三次，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗Ce（SO4）2溶液20.00mL．有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，則錐形瓶中的溶液濃度為
 
；該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，與國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)相比較即可得出該樣品是否合格．（相對(duì)原子質(zhì)量  Cu-64  Cl-35.5）
（4）25℃時(shí)，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38．Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不是制玻璃所需要的原料是 （　�。�
A、純堿B、黏土C、石灰石D、石英

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用次氯酸鈉固體有效的殺滅水中的細(xì)菌和病毒，該過程不可能涉及的變化有（　�。�
A、置換反應(yīng)B、復(fù)分解反應(yīng)
C、電離D、水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（　　）
A、Cu2+、SO42-
B、K+、NO3-
C、OH-、Na+
D、Ba2+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32-
D、K+、Fe3+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A證明SO2有漂白性把SO2通入品紅溶液中
B除去Cu粉中的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸
C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水
D證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗(yàn)?zāi)硺O稀的溶液中是否含有N03-，正確的操作方法是（　�。�
A、加入銅屑和濃硫酸后加熱
B、加熱濃縮后，再加濃硫酸銅片混合共熱
C、加熱蒸干，再加強(qiáng)熱
D、加熱蒸干后與濃硫酸．銅片混合共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
（1）已知：K300℃＞K350℃，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 

關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
 
．（填字母）
A．△H＞0，△S＞0        
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0        
D．△H＜0，△S＞0
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（NO2）=2v（O2）   
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（NO）=2v正（O2） 
D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）下列措施中能使
n(NO2)
n(NO)
增大的有
 
．（填字母）
A．升高溫度                   
B．加入催化劑
C．不斷充入O2                  
D．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．

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