Question

某溫度下，NaCl溶液中c（H⁺）=10^-6 mol?L^-1．該溫度下，1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（　�。�

• A、9.0
• B、9.5
• C、8.5
• D、10.5

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：NaCl溶液顯中性，即c（H⁺）=C（OH^-）=10^-6 mol?L^-1，則此溫度下，Kw=10^-12，然后根據(jù)當酸和堿恰好完全反應(yīng)時，n（H⁺）=n（OH^-）來計算．

解答： 解：NaCl溶液顯中性，即溶液中c（H⁺）=C（OH^-）=10^-6 mol?L^-1，則此溫度下，Kw=10^-12．
設(shè)堿溶液的pH為a，
則堿溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，C（OH^-）=10^a-12 mol?L^-1，溶液中n（OH^-）=10V×10^a-12 mol；
1體積pH=2.5的鹽酸溶液中n（H⁺）=10^-2.5×Vmol．
根據(jù)當酸和堿恰好完全反應(yīng)時，n（H⁺）=n（OH^-）可知：
10^-2.5×V=10V×10^a-12 
解得a=8.5
故選C．

點評：本題考查了溶液pH的有關(guān)計算，應(yīng)注意的是水的離子積為10^-12，而非10^-14，難度不大．