有X、Y、Z三種同主族元素，已知最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4．下列推斷正確的是（　�。�
A、元素的非金屬性：X＞Y＞Z
B、原子序數(shù)：X＞Y＞Z
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH3＞YH3＞ZH3
D、氣態(tài)氫化物的還原性：XH3＜YH3＜ZH3
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：同一主族非金屬元素，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，同一主族元素X、Y、Z，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，
元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．同一主族非金屬元素，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，同一主族元素X、Y、Z，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，非金屬性X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；
B．同一主族非金屬元素，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性X＜Y＜Z，原子序數(shù)X＞Y＞Z，故B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性X＜Y＜Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH3＜YH3＜ZH3，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性X＜Y＜Z，氣態(tài)氫化物的還原性：XH3＞YH3＞ZH3，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題以原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)為載體考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸性、簡單陰離子的還原性強(qiáng)弱關(guān)系即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OHˉ）=1×10-14 mol?L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+、Na+、NO3ˉ、Clˉ
B、K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ
C、K+、Na+、Clˉ、AlO2ˉ
D、K+、NH4+、SO32ˉ、NO3ˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加熱時(shí)，N2O5可按下列分解：N2O5?N2O3+O2，其中N2O3又可按下列分解：N2O3?N2O+O2．今將 4molN2O5充入一升密閉容器中，加熱至 t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)．平衡時(shí)，c（O2）=4.5mol/L，c（N2O3）=1.62mol/L，c（N2O）=
 
mol/L，此時(shí)N2O5的分解率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由鐵紅、鐵粉、和氧化亞鐵組成的混合物中加入300ml 1mol?L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），往得到的溶液中加入硫氰化鉀溶液不顯紅色，則下列判斷中不正確的是（　�。�
A、混合物中鐵單質(zhì)物質(zhì)的量的范圍：0.03 mol＜n（Fe）＜0.07 mol
B、往得到的溶液中加入NaOH溶液現(xiàn)象為白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變?yōu)榧t褐色
C、混合物里FeO的量無法確定，也不好比較Fe物質(zhì)的量和Fe2O3物質(zhì)的量的多少
D、反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+與Cl-的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)測定某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，已知該溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)．查資料表明等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉等體積混合后溶液呈酸性，試完成下列各題．
（1）試推測能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)或組合是
 
；（用化學(xué)式表示）
（2）有關(guān)這種溶液，下列說法不正確的是
 

A．若溶液中離子間滿足c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中溶質(zhì)一定為CH3COOH和CH3COONa
B．若溶液中離子間滿足c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)一定只有CH3COONa
C．若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則該溶液一定呈中性
D．若溶液中c（CH3COOH）＞c（Na+），則溶液一定呈酸性
（3）若溶液是由體積相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液混合而成，而且恰好呈中性，則混合前c（CH3COOH）
 
c（NaOH）（填“大于”、“小于”或“等于”），混合前兩溶液中分別的c（H+）
 
c（OH-）（同上）；
（4）若溶液為等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合而成，則混合后溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
B．c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，KspAgCl=1×10-12如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實(shí)線）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（　�。ㄌ崾荆篕spAgCl＞KspAgI）
A、原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L-1
B、圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（10，6 ）
C、圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+ 與Cl-濃度相同
D、把0.1 mol?L-1的NaCl換成0.1 mol?L-1NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖甲、乙、丙連接好線路，發(fā)現(xiàn)甲燈泡不亮，乙燈泡亮，丙燈泡不亮．由此得出的結(jié)論正確的是（　　）
A、醋酸是非電解質(zhì)
B、NaOH固態(tài)時(shí)不是電解質(zhì)
C、NaCl溶液是電解質(zhì)
D、NaCl在水分子作用下電離出了可以自由移動的離子而導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，NaCl溶液中c（H+）=10-6 mol?L-1．該溫度下，1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（　　）
A、9.0B、9.5
C、8.5D、10.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃下，在pH都等于9的CH3COONa、NaOH兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為（　�。�
A、A＞B
B、A=10-4B
C、B=10-4 A
D、A=B

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