13．實驗室需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，需要質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃H2SO427.2mL（保留一位小數(shù)）

分析 依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，依據(jù)配制溶液體積及容量瓶規(guī)格選擇需要容量瓶，溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量保持不變，據(jù)此計算需要濃硫酸的體積．

解答 解：質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃H2SO4，物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，實驗室沒有480mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，設需要濃硫酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量保持不變得：V×18.4mol/L=500mL×1mol/L，解得V=27.2mL，
故答案為：27.2．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，側重考查有關物質的量濃度計算，明確物質的量濃度計算公式及溶液稀釋規(guī)律，熟悉容量瓶規(guī)格選擇方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應．相關數(shù)據(jù)如下：
容器編號起始時各物質物質的量/mol達平衡過程體系
能量的變化
COH2OCO2H2
①1400放出熱量：32.8kJ
下列說法中，不正確的是（　�。�
A．容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%
B．平衡時，兩容器中CO2的濃度相等
C．容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率
D．容器①中CO反應速率等于H2O（g）的反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．由于金屬鋅本身的價值不高，在我國工業(yè)鋅廢料的回收利用率比較低．某課題組研究利用含少量銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關物質的資源綜合利用，其工藝流程圖（圖中加入的物質均為足量）及有關數(shù)據(jù)如下：

物質Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnS
Ksp4.0×10-385.0×10-202.0×10-168.5×10-451.2×10-23
請回答下列問題：
（1）固體A的主要成分是Fe（OH）3；加入固體B的主要作用是除去溶液Ⅱ中的Cu2+．
（2）粗鋅中的銅與稀混酸溶液反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）若溶液II中c（Cu2+）為0.05mol•L-1，則溶液II的pH≤5．
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol•L-1稀硝酸中，共收集到2240mL氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶液至剛好生成沉淀最多，此時所得沉淀質量（m）的取值范圍是13.42；若B是另一種物質，取部分C于試管中，加入鹽酸后產(chǎn)生了有臭雞蛋味氣體，則該反應的離子方程式為ZnS+2H+=H2S↑+Zn2+．
（5）溶液III還可以與（NH4）2S溶液反應制備ZnS，實際生產(chǎn)中選用（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作為反應物，是因為后者制得的ZnS中會含有較多的Zn（OH）2雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖為反應：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的反應熱△H=-183kJ•mol-1
B．該反應生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量少
C．氯氣分子中的化學鍵比氫氣分子中的化學鍵更穩(wěn)定
D．1 mol HCl分子中的化學鍵形成時吸收431kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質的量濃度為2mol/L．取出5mL該溶液，它的物質的量濃度為2mol/L，再加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為0.1mol/L，其中含NaOH的質量為0.4g．該100mL溶液可以跟c（H+）=0.1mol/L的硫酸溶液100mL完全中和生成Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大（填增大/減小/不變）；
（2）關于該反應的下列說法中，正確的是A；
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＜0，△S＜0
（3）上述反應達到平衡后，將體系中的C （s）全部移走，平衡左移（向左移/向右移/不移動）；
（4）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘢?br />
容器
編號		c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1ν正、ν逆比較
I0.060.600.10ν正=ν逆
Ⅱ0.120.20
0.60		ν正=ν逆
Ⅲ0.100.200.40ν正＞ν逆
（5）己知：
2C （s）+O2（g）=2CO （g）△H=-221.0kJ•mo1-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mo1-1
2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ•mo1-1
若將24g炭完全轉化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個過程的焓變?yōu)?787.0kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．實驗室需配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列問題：
（1）配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液．
實際應稱Na2CO3質量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．將準確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）若容量瓶中有少量蒸餾水無影響；若定容時俯視刻度線偏高．
（4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在下列反應中，既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是（　　）
A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反應B．Al放入燒堿溶液中
C．NaOH溶液和CuSO4溶液反應D．KSCN溶液和FeCl3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：4H++2Cl-+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）寫出試劑Y的名稱：飽和食鹽水．
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物．可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究．
①提出合理假設：
假設一：存在兩種成分：NaHCO3和NaCl
假設二：存在三種成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
②設計方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可不填滿）．
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
步驟2：向A試管中滴BaCl2溶液①若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含碳酸鈉；②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉．
步驟3：向B試管中滴加AgNO3溶液和稀硝酸若溶液變渾濁，結合步驟2中的①，則假設一成立；結合步驟2中的②，則假設二成立．
（4）①若假設一成立：己知C中有0.1mol Cl2參加反應．可推知C中反應的化學方程式為2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．
②若假設二成立：請設計最佳實驗方案，測定C中NaHCO3的質量分數(shù)$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$×100%．

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