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2．在下列反應中，既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反應B．Al放入燒堿溶液中
C．NaOH溶液和CuSO4溶液反應D．KSCN溶液和FeCl3溶液反應

分析 含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，有離子參加的反應為離子反應，以此來解答．

解答 解：A．屬于離子反應，但沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A不選；
B．燒堿電離出離子，有離子參加，屬于離子反應，且Al、H元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故B選；
C．屬于離子反應，但沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C不選；
D．屬于離子反應，但沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應和離子反應，為高頻考點，把握溶液中的離子反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重反應類型的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．己二酸 是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖：
3+8HNO3→3+8NO↑+7H2O
可能用到的有關數據如表：
物資密度（20℃）熔點沸點溶解性相對分子質量
環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯100
己二酸1.36g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯．146
實驗步驟如下；
I、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間．
III、當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
IV、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產品．
V、粗產品經提純后稱重為5.7g．
請回答下列問題：
（1）儀器b的名稱為球形冷凝管（或冷凝管）．
（2）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產生的后果：
反應液暴沸沖出冷凝管；放熱過多可能引起爆炸；產生的NO2氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關反應方程式為：
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應，則相關反應方程式為：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2．
（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．
（5）粗產品可用重結晶 法提純（填實驗操作名稱）．本實驗所得到的己二酸產率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．實驗室需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，需要質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃H2SO427.2mL（保留一位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有機物的所有同分異構體中屬于酯類的同分異構體共有幾種（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．高溫超導材料是科學家研究的重點物質之一．
（1）科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖1所示．該富勒烯化合物中的化學式為K3C60．

（2）某同學畫出的C的基態(tài)原子核外電子軌道表示式（如圖2），該電子排布圖違背了能量最低原理．
（3）金屬鉀采用的是圖3下列A（填字母代號）堆積方式，每個鉀原子的配位數是8
 
（4）富勒烯（C60）的結構如圖4．
①1mol C60分子中σ鍵的數目為90NA．
②已知：金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm．有同學據此推斷C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由：錯誤，因為金剛石是原子晶體，而C60是分子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式的表達正確的是（　�。�
A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．過氧化鈉與水反應：Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知反應2A（g）?B（g）+3C（g）平衡后，測得混合氣體相對氫氣的密度為8.5，則A氣體的相對分子質量可能是（　　）
A．8.5B．17C．22D．34

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．同溫同壓下，同體積的兩種氮氧化合物，X為1.5g，Y為3.8g，已知Y的摩爾質量為76g•mol-1，則X的化學式為（　�。�
A．NOB．N2OC．NO2D．N2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某學習小組在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液
②按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min
③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管乙用力振蕩，然后靜置待分層
④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥．
回答問題：
（1）裝置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
（2）步驟（2）安裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查裝置的氣密性．
（3）反應中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；寫出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化學方程式：CH3COOH+C2H518OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OC2H5+H2O．
（4）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）AC．
A．中和乙酸并吸收乙醇         B．中和乙酸和乙醇
C．減少乙酸乙酯的溶解          D．加速酯的生成，提高其產
（5）步驟 ③所觀察到的現(xiàn)象是試管乙中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺；
從試管乙中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是分液．

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