9．（1）工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下：
CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC2+CO
CaC2+2H2O→CH≡CH+Ca（OH）2      
 CH≡CH+HCl$→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH2=CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴與石油資源．
電石-乙炔法的缺點(diǎn)是：反應(yīng)溫度高，能耗大、使用的催化劑毒性大．

分析 通過反應(yīng)的條件（溫度、催化劑）分析電石-乙炔法的缺點(diǎn)．

解答 解：CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC2+CO，反應(yīng)溫度高，能耗大，CH≡CH+HCl$→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH2=CHCl，使用HgCl2做催化劑，毒性大，
故答案為：反應(yīng)溫度高，能耗大；使用的催化劑毒性大．

點(diǎn)評 本題為2014年上海考題，側(cè)重于實(shí)驗(yàn)方案的分析與評價，題目難度不大，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理以及題給信息．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．蘆筍中的天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如圖1）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效．
（1）天冬酰胺所含元素中，氮（填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多，第一電離能最大的是氮．
（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型為sp3和sp2，分子中σ和π鍵數(shù)目之比為8：1．
（3）O、S、Se為同主族元素，H2O、H2S和H2Se的參數(shù)對比見表．
化學(xué)式鍵長/nm鍵角
H2O0.99104.5°
H2S1.3492.3°
H2Se1.4791.0°
H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為由于硫的電負(fù)性強(qiáng)于Se，形成的共用電子對斥力大，鍵角大．H2O、H2S、H2Se沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O＞H2Se＞H2S，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2Se＞H2S＞H2O．
（4）寫出鉻的基態(tài)電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
（5）金屬鉻為體心立方晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，則該晶胞中含有2個鉻原子．若鉻的密度為ρg•
cm-3，相對原子質(zhì)量為M，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鉻原子的半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中最活潑的非金屬元素是F
（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH
（3）呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3，其與③的最高價氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對由某均勻混合的NaHCO3和KHCO3樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得實(shí)驗(yàn)如下圖所示

已知：Ⅰ．所測氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況
Ⅱ．鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等，且體積均是50mL；試計(jì)算：
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度3mol•L-1．
（2）混合物樣品中，NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．分析下圖有機(jī)分子的球棍模型，回答下列問題：

（1）互為同分異構(gòu)體的是F、G，E和H互為同系物，E的分子空間構(gòu)型是平面正六邊形．
（2）F與氯氣發(fā)生一元取代反應(yīng)的化學(xué)方程式C（CH3）4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）3CCH2Cl+HCl
（3）有機(jī)物種類繁多的原因有碳原子連接方式多樣、同分異構(gòu)現(xiàn)象（答兩種原因）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列是鹵素單質(zhì)（F2、Cl2、Br2、I2）的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A．單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)
B．單質(zhì)②能使品紅溶液褪色
C．保存少量的單質(zhì)③時加少量水進(jìn)行水封
D．單質(zhì)④的氫化物在鹵素氫化物中沸點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有A、B、C三種烴的衍生物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：，其中B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體；
（1）推斷A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式依次是CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH；
（2）生成A氣體的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)； 化學(xué)方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．苯佐卡因（對氨基甲酸乙酯）常用于創(chuàng)面、潰瘍面及痔瘡的止痛，也是鎮(zhèn)咳藥退咳藥的中間體，有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：
+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
  相對分子質(zhì)量 密度/（g•cm-3） 熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃ 水中溶解性
 乙醇 46 0.789-117.3 78.5 與水任意比互溶
 對氨基苯甲酸 137 1.374 188 339.9 微溶于水
對氨基苯甲酸乙酯 165 1.039 90 172 難溶于水，易溶于醇、醛類
合成反應(yīng)：
在圓底燒瓶中加入0.4g（0.0029mol）對氨基苯甲酸和0.082mol乙醇，振蕩溶解，將燒瓶置于冰水浴并加入0.22mL濃硫酸（0.004mol），將反應(yīng)混合物在水浴上加熱回流1h，并不時振蕩．
分離提純：
冷卻后，分批加入10%的NaHCO3溶液直至無明顯氣泡產(chǎn)生，再加少量NaCHO3溶液至pH≈9，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用乙醚分兩次萃取，并向乙醚層加入無水硫酸鈉，得到乙醚層，冷卻結(jié)晶，最終得到產(chǎn)物0.2g．
（1）儀器A的名稱：球形冷凝管，燒瓶置于水浴中的原因反應(yīng)溫度低于水的沸點(diǎn)，受熱均勻，偏于控制溫度，．
（2）加熱前還需在燒瓶中加入碎瓷片．
（3）在合成反應(yīng)中，圓底燒瓶的容積最合適的是A
A.10mL    B.20mL    C.50mL
（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是查漏，乙醚層位于上層（填“上層”或“下層”）；分離提純操作加入無水硫酸鈉的作用是吸收乙醚中的水．
（5）合成反應(yīng)中加入過量乙醇的目的是提高對氨基苯甲酸的利用率；分離提純過程中10%NaHCO3溶液的作用是除去混有對氨基苯甲酸．
（6）本實(shí)驗(yàn)中苯佐卡因的產(chǎn)率為41.8%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對將待測液置于錐形瓶的滴定實(shí)驗(yàn)，下列錯誤操作中，能造成中和滴定結(jié)果偏低的是（　�。�
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
B．盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定
C．往錐形瓶中加待測液時，錐形瓶中有少許水
D．振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來

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