14．下列是鹵素單質(zhì)（F2、Cl2、Br2、I2）的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)
B．單質(zhì)②能使品紅溶液褪色
C．保存少量的單質(zhì)③時(shí)加少量水進(jìn)行水封
D．單質(zhì)④的氫化物在鹵素氫化物中沸點(diǎn)最高

分析 鹵素單質(zhì)都屬于分子晶體，其單質(zhì)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，根據(jù)圖象知，①②③④分別是F2、Cl2、Br2、I2，
A．鹵族元素中，非金屬的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越活潑；
B．次氯酸具有漂白性；
C．溴易揮發(fā)，在水中的溶解度較小，且密度大于水；
D．氟化氫分子間存在氫鍵．

解答 解：鹵素單質(zhì)都屬于分子晶體，其單質(zhì)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，根據(jù)圖象知，①②③④分別是F2、Cl2、Br2、I2，
A．鹵族元素中，非金屬的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越活潑，所以單質(zhì)活潑性最強(qiáng)的是F2，故A正確；
B．氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以單質(zhì)②能使品紅溶液褪色，故B正確；
C．溴易揮發(fā)，在水中的溶解度較小，且密度大于水，所以為防止溴揮發(fā)，可以用水液封，則單質(zhì)③保存時(shí)加少量水進(jìn)行水封，故C正確；
D．氟化氫分子間存在氫鍵，所以單質(zhì)①的氫化物在鹵素氫化物中沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 以鹵族元素代表非金屬、堿金屬元素代表金屬熟記同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并靈活運(yùn)用，注意B中體現(xiàn)漂白性的不是氯氣而使次氯酸，注意溴的貯存方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A原子，C原子的L能層中，都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9；
（2）E2+離子的價(jià)層電子排布圖是，F(xiàn)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；
（3）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體形；
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB-的電子式為；
（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2+離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E2+離子的離子方程式為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；
（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為CuFeS2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
①X為氫（名稱），Y為O（元素符號(hào)），Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4．
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列指定微粒的數(shù)目不相等的是（　�。�
A．鉀和鎂的次外層電子數(shù)
B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)
C．等體積的CO和NO含有的原子數(shù)
D．等物質(zhì)的量的鈉分別在常溫下和點(diǎn)燃條件下與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．（1）工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下：
CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC2+CO
CaC2+2H2O→CH≡CH+Ca（OH）2      
 CH≡CH+HCl$→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH2=CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡(jiǎn)單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴與石油資源．
電石-乙炔法的缺點(diǎn)是：反應(yīng)溫度高，能耗大、使用的催化劑毒性大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列不屬于有機(jī)物的是（　　）
A．COB．CH4C．CH3CH3D．CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一．

（1）利用工業(yè)廢氣CO2可制取甲醇，已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量關(guān)系如圖1：則CO2與H2反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol．
（2）CH4和H2O（g）通過(guò)下列轉(zhuǎn)化也可以制得CH3OH：
I．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H1＞0
Ⅱ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H2＜0
將1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．
①圖中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積增大的方向，相同溫度下，壓強(qiáng)越大甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，P2 的轉(zhuǎn)化率比P1小，說(shuō)明P2＜P1．
②若反應(yīng)Ⅱ在恒容密閉容器進(jìn)行，下列能判斷反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填序號(hào)）．
a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等        b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的總物質(zhì)的量不變       d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol•L-1）變化如下表所示：
2min5min10min
CO0.070.060.05
H20.140.120.20
CH3OH0.030.040.05
若5min時(shí)只改變了某一條件，則所改變的條件是加了1mol氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．苯分子實(shí)際上不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡(jiǎn)交替結(jié)構(gòu)，下面是某同學(xué)收集的有關(guān)事實(shí)，其中可以作為證據(jù)的有（　�。�
①苯的間位二元取代物只有一種；②苯的鄰位二元取代物只有一種；③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；④苯不能與溴水反應(yīng)．
A．①②③B．②③④C．①③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某學(xué)生欲測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液：準(zhǔn)確稱取3.90g燒堿樣品，將樣品配成250mL待測(cè)液，用0.2000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手控制酸式滴定管活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且在半分鐘內(nèi)不變色，即停止滴定．
（2）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：0.4000mol•L-1．
滴定次數(shù)待測(cè)液體積
（mL）		標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
第三次10.000.7023.70
（3）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是DE（填序號(hào)）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
E．滴定過(guò)程中，錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈，使少量溶液濺出．

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