1．有A、B、C三種烴的衍生物，相互轉化關系如下：，其中B可發(fā)生銀鏡反應，C跟石灰石反應產生能使石灰水變渾濁的氣體；
（1）推斷A、B、C的結構簡式依次是CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH；
（2）生成A氣體的反應類型為消去反應； 化學方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．

分析 氣體和溴水反應生成1，2-二溴乙烷，則該氣體為CH2=CH2，則A應為CH3CH2OH，B可發(fā)生銀鏡反應，B發(fā)生還原反應得到乙醇，則B為CH3CHO，C跟石灰石反應產生使石灰水變渾濁的氣體，且乙醛發(fā)生氧化反應生成C，則C為CH3COOH，以此來解答．

解答 解：氣體和溴水反應生成1，2-二溴乙烷，則該氣體為CH2=CH2，則A應為CH3CH2OH，B可發(fā)生銀鏡反應，B發(fā)生還原反應得到乙醇，則B為CH3CHO，C跟石灰石反應產生使石灰水變渾濁的氣體，且乙醛發(fā)生氧化反應生成C，則C為CH3COOH，
（1）由上述分析可知，A、B、C分別為CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH，故答案為：CH3CH2OH；CH3CHO；CH3COOH；
（2）生成乙烯的反應為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，屬于消去反應，故答案為：消去反應；CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．

點評 本題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握有機反應中官能團的變化、官能團與性質的關系等為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗操作和現(xiàn)象：
操作現(xiàn)象
關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡
B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀
C中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
（1）A中反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）C中白色沉淀是BaSO4，該沉淀的生成表明SO2具有還原性．
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是2NO+O2═2NO2．
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應．
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是通N2一段時間，排除裝置中的空氣；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是飽和NaHSO3溶液．
②進行實驗，B中現(xiàn)象：
甲大量白色沉淀
乙少量白色沉淀
（5）合并（4）中兩同學的方案進行實驗．B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為0.1NA
B．1mol鎂與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2失去電子分別為2NA和3NA
C．含NA個Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物質的量濃度為1 mol/L
D．某密閉容器中盛有0.2molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）工業(yè)上用電石-乙炔生產氯乙烯的反應如下：
CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC2+CO
CaC2+2H2O→CH≡CH+Ca（OH）2      
 CH≡CH+HCl$→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH2=CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產品純度高，而且不依賴與石油資源．
電石-乙炔法的缺點是：反應溫度高，能耗大、使用的催化劑毒性大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質所含化學鍵類型完全相同的是（　　）
A．HNO3和NH4NO3B．NaOH和KClC．NaN3和CaO2D．AlCl3和MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一．

（1）利用工業(yè)廢氣CO2可制取甲醇，已知常溫常壓下下列反應的能量關系如圖1：則CO2與H2反應生成液態(tài)CH3OH的熱化學方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol．
（2）CH4和H2O（g）通過下列轉化也可以制得CH3OH：
I．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H1＞0
Ⅱ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H2＜0
將1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反應室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應I，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示．
①圖中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是該反應正方向為體積增大的方向，相同溫度下，壓強越大甲烷的轉化率減小，P2 的轉化率比P1小，說明P2＜P1．
②若反應Ⅱ在恒容密閉容器進行，下列能判斷反應Ⅱ達到平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等        b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的總物質的量不變       d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中發(fā)生反應II，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度（mol•L-1）變化如下表所示：
2min5min10min
CO0.070.060.05
H20.140.120.20
CH3OH0.030.040.05
若5min時只改變了某一條件，則所改變的條件是加了1mol氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關堿金屬元素的性質從上到下遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．金屬性逐漸增強
B．化合價逐漸升高
C．失電子能力逐漸減弱
D．最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．天津港爆炸案中對劇毒的氯化鈉（NaCN）噴灑雙氧水消毒，是利用了雙氧水的氧化性
B．碳酸鈣分解、氫氧化鋇晶體和氧化銨固體反應，高溫下鋁與氧化鐵反應都是吸熱反應
C．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料
D．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素獲得了2015年度諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，為人類防治瘧疾作出了重大貢獻

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．
①請在圖3 的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線．
②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大；
4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減小．
（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）．
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論．他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4固體，觀察反應速率是否變化．
通過觀察到實驗a和實驗b現(xiàn)象，從而得出結論．

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