20．下列敘述錯誤的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
②由一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物
③ⅡA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
⑥兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵．
A．②④⑥B．①⑤C．②③④D．①⑤⑥

分析 ①元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
②同素異形體之間，如O2和O3；
③ⅡA族元素的原子變成離子，失去1個電子層；
④過渡元素都是金屬元素；
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低；
⑥兩個非金屬原子間以共用電子對成鍵，金屬元素和非金屬元素的原子間可能形成共價鍵．

解答 解：①非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故錯誤；
②同素異形體之間，如O2和O3，是一種元素組成的物質(zhì)，是混合物，故正確；
③金屬原子失去電子形成陽離子，電子層減少，則ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故正確；
④從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素屬于過渡元素，過渡元素都是金屬元素，故正確；
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，故錯誤；
⑥兩個非金屬原子間以共用電子對成鍵，則兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，金屬元素和非金屬元素的原子間可能形成共價鍵，如氯化鋁，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素周期律、化學鍵等，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示（電極材料為石墨）．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．圖中a極連接電源的負極
B．A口放出的物質(zhì)是氫氣，C口放出的物質(zhì)是氧氣
C．b極電極反應(yīng)式為：SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+
D．電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列事實中，能說明B（OH）2是弱堿的是（　�。�
A．等體積的0.010mol/LB（OH）2溶液與0.010mol/LH2SO4溶液恰好完全反應(yīng)
B．0.010mol/LB（OH）2溶液能使紅色石蕊試液變藍
C．0.010mol/LBCl2溶液呈酸性，0.010mol/LB2CO3溶液呈中性
D．0.010mol/LB（OH）2溶液能夠與NH4Cl反應(yīng)生成NH3（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，向20ml某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol•l-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖．下列分析正確的是（　�。�
A．V=40
B．C點所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═2c（NH3•H2O）
C．d點所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42-）
D．NH3•H2O的電離常數(shù)K=10-4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．X、Y都是芳香族化合物，1molX水解得到1molY和2mol醋酸．Y相對分子質(zhì)量介于100～150之間，且碳和氫兩種元素的總質(zhì)量分數(shù)為65.2%．X溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，向Y水溶液中滴加NaHCO3無氣泡，滴加FeCl3溶液顯紫色．下列說法正確的是（　�。�
A．X分子中含有酯基和醛基
B．X和Y相對分子質(zhì)量之差為120
C．X分子中有6個O原子，且水溶液顯酸性
D．Y分子可能結(jié)構(gòu)有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)有顏色的是（　　）
A．食鹽溶液B．氯化鈣溶液C．蘇打水D．飽和氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4•H20）．
CO（NH2）+2NaOH+NaCl0═Na2C03+N2H4•H20+NaCI
實驗一：制備NaClO溶液．（實驗裝置如圖1所示）．
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有BD（填標號）．
A．容量瓶   B．燒杯   C．燒瓶     D．玻璃棒
（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）因后續(xù)實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度．請選用所提供的試劑，設(shè)計實驗方案．提供的試劑：H202溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L-1鹽酸、甲基橙試液
取一定量錐形瓶內(nèi)的溶液放入錐形瓶中，向其中加入適量過氧化氫溶液，再滴加2-3滴甲基橙溶液，用標準鹽酸溶液進行滴定，重復操作2-3次．
實驗二：制取水合肼．（實驗裝置如圖2所示）
控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．
加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．
（己知：N2H4•H20+2NaClO═N2↑+3H20+2NaCl）
（4）分液漏斗中的溶液是B（填標號）．
A．CO（NH2）2溶液
B．NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化．
實驗三：測定餾分中肼含量．
稱取餾分5.000g，加入適量NaHC03固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．
（己知：N2H4•H20+2I2═N2↑+4HI+H20）
（5）滴定過程中，NaHC03能控制溶液的pH在6.5左右，原因是碳酸氫鈉可與生成的HI反應(yīng)．
（6）實驗測得消耗I2溶液的平均值為1 6.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H20）的質(zhì)量分數(shù)為8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列大小順序排列不正確的組合是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞SiH4
B．離子半徑：Cl-＞O2-＞Mg2+
C．物質(zhì)酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D．熔點：KCl＞K

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）操作1的名稱是過濾，所需要的主要玻璃儀器除了漏斗、燒杯外還有玻璃棒．
（2）若試劑A是稀鹽酸，濾渣b的主要成分是H2SiO3（用化學式回答）．
（3）若試劑B是氨水，寫出溶液b加入過量試劑B所發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）某同學認為也可以用如下流程從鋁土礦中提煉Al2O3：

濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO3，氣體A為CO2；（用化學式回答）
（5）電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁：2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．若在標準狀況下生成4.48L的氧氣，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.816×1023或0.8NA．

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