5．下列物質(zhì)有顏色的是（　�。�
A．食鹽溶液B．氯化鈣溶液C．蘇打水D．飽和氯水

分析 A、食鹽溶液無色；
B、氯化鈣溶液無色；
C、蘇打水無色；
D、飽和氯水黃綠色．

解答 解：A、食鹽溶液無色；
B、氯化鈣溶液無色；
C、蘇打水無色；
D、飽和氯水黃綠色，綜上所述有顏色的是飽和氯水，
故選D．

點評 本題考查各物質(zhì)的顏色，學(xué)生平時要注意知識的積累，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖裝置電解一段時間，當(dāng)某極析出0.32g Cu時，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分別為（溶液足量，體積均為100mL且電解前后溶液體積變化忽略不計）（　　）
A．12、7、2B．13、7、1C．1、7、13D．7、13、1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．能夠快速、微量、精確地測定相對分子質(zhì)量的物理方法是（　�。�
A．紅外光譜B．質(zhì)譜C．核磁共振譜D．紫外光譜

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．在CsCl晶體中，距Cs+最近的Cl-有6個
B．在CaF2晶體中，Ca2+周圍距離最近的F-有4個
C．在SiO2晶體中，每個晶胞中含有4個Si原子和8個O原子
D．在銅晶體中，每個銅原子周圍距離最近的銅原子有12個

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述錯誤的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
②由一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物
③ⅡA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
⑥兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵．
A．②④⑥B．①⑤C．②③④D．①⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．圖中A、B均為固體，其中B為單質(zhì)．圖可用于工業(yè)生產(chǎn)F，F(xiàn)是衡量一個國家化工水平的標(biāo)志．回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式FeS2．
（2）反應(yīng)①是一個氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)發(fā)生時，每生成4mol氣體C，轉(zhuǎn)移電子22mol．
（3）寫出D與鋁單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（4）寫出氣體C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子化學(xué)方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．25℃，1.01×105Pa時8g甲烷完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時，放出445kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖，曲線表示在800℃時和某反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量濃度從開始反應(yīng)至4min時的變化圖象，試回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是A．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$B+3C．
（3）反應(yīng)開始至4min，若用A的濃度來表示該反應(yīng)的平均速率為0.2mol/（L•min）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．我國產(chǎn)銅主要取自黃銅礦（CuFeS2），隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出．該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO42-生成．
①該反應(yīng)的離子方程式為2CuFeS2+17H2O2+2 H+═2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②該反應(yīng)在25-50℃下進(jìn)行，實際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，試分析其原因為H2O2受熱分解，產(chǎn)物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．
Ⅱ．配位浸出
反應(yīng)原理：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施提高氨水的濃度、提高氧壓（其他合理答案也可給分）（．
（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4C1，構(gòu)成NH3•H2O-NH4Cl緩沖溶液．某小組在實驗室對該緩沖體系進(jìn)行了研究：25℃時，向a mol•L-1的氨水中緩慢加入等體積0.02mol•L-1的NH4C1溶液，平衡時溶液呈中性．則NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4C1溶液的過程中水的電離平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
Ⅲ．生物浸出在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Fe2（SO4）3、H2SO4（或Fe3+、H+）（填化學(xué)式），微生物參與的離子反應(yīng)方程式為4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe3++2H2O或S8+12O2+8H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8SO42-+16H+任寫一個（任寫一個）．
（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當(dāng)有2mol SO42-生成時，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為4.25mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案