Question

11．下列事實(shí)中，能說(shuō)明B（OH）₂是弱堿的是（　�。�

• A． 等體積的0.010mol/LB（OH）₂溶液與0.010mol/LH₂SO₄溶液恰好完全反應(yīng)
• B． 0.010mol/LB（OH）₂溶液能使紅色石蕊試液變藍(lán)
• C． 0.010mol/LBCl₂溶液呈酸性，0.010mol/LB₂CO₃溶液呈中性
• D． 0.010mol/LB（OH）₂溶液能夠與NH₄Cl反應(yīng)生成NH₃（g）

Answer 1

分析 A．酸堿恰好反應(yīng)，二元酸和二元堿按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)生成鹽和水，和酸堿的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；
B．堿溶液中會(huì)電離出氫氧根離子顯堿性，遇到紅色石蕊試液變藍(lán)；
C.0.010mol/LBCl₂溶液呈酸性說(shuō)明鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，0.010mol/LB₂CO₃溶液呈中性說(shuō)明B²⁺離子水解顯酸性，和碳酸根離子水解顯示的堿性相當(dāng)；
D．堿和銨鹽反應(yīng)可以生成氨氣，強(qiáng)堿可以和銨鹽反應(yīng)生成氨氣．

解答 解：A．酸堿恰好反應(yīng)，二元酸和二元堿按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)生成鹽和水，和酸堿的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，如Ba（OH）₂和H₂SO₄的反應(yīng)是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，Cu（OH）₂和H₂SO₄的反應(yīng)是弱堿弱酸的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．堿溶液中會(huì)電離出氫氧根離子顯堿性，遇到紅色石蕊試液變藍(lán)，可以是強(qiáng)堿或弱堿，如NaOH強(qiáng)堿溶液、NH₃•H₂O弱堿溶液都可以使紅色石蕊試液變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；
C.0.010mol/LBCl₂溶液呈酸性說(shuō)明鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，說(shuō)明對(duì)應(yīng)B（OH）₂是弱堿，0.010mol/LBCO₃溶液呈中性說(shuō)明B²⁺離子水解顯酸性，和碳酸根離子水解顯示的堿性相當(dāng)說(shuō)明對(duì)應(yīng)B（OH）₂是弱堿，故C正確；
D．堿和銨鹽反應(yīng)可以生成氨氣，強(qiáng)堿可以和銨鹽反應(yīng)生成氨氣，如NaOH和NH₄Cl反應(yīng)，不能說(shuō)明B（OH）₂是弱堿，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的特征，注意證明是弱堿的判斷依據(jù)需要說(shuō)明存在電離平衡或形成的鹽能水解等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．