Question

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是

A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時(shí)SO42－向Al電極移動(dòng)

B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

C．由Fe、Cu、NaCl溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu － 2e－＝ Cu2＋

D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來(lái)電解硝酸銀溶液，當(dāng)析出1 mol Ag時(shí)，消耗Cu電極32g

Answer 1

C

【解析】試題分析：A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，Al為負(fù)極，放電時(shí)SO42－向Al電極移動(dòng)，A正確。B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，Al為負(fù)極失電子氧化反應(yīng)：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O，B正確。C．由Fe、Cu、NaCl溶液組成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe－2e－＝Fe 2＋，C不正確。D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池中鋁鈍化作正極，銅作負(fù)極電極反應(yīng)為Cu－2e－＝Cu 2＋；電解硝酸銀溶液，當(dāng)析出1 mol Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗Cu 0.5mol為32g，D正確。

考點(diǎn)：了解原電池、電解池工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。