Question

（18分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池，如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________溶液。(填名稱(chēng))

(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________。

(3)外電路中的電子是從________極流向______極(填電極材料)。外電路中每通過(guò)0.1 mol電子，銀電極的質(zhì)量理論上增加 g。

（4）原電池工作時(shí)，鹽橋（裝有瓊脂－KCl的U型管）里的Cl－移向 電極。

Answer 1

（1）銅 硝酸銀溶液；

（2）正極 2Ag++2e－=2Ag Cu-2e-=Cu2+；

（3）銅（Cu ） 銀（Ag） 10.8 ；

（4）銅．

【解析】

試題分析：（1）由反應(yīng)方程式：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，Cu失電子、價(jià)升高、被氧化，為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，所以選擇銅為負(fù)極材料，那么正極材料應(yīng)為活潑性較Cu弱的Ag，電極反應(yīng)為2Ag++2e－=2Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液；（2）原電池中，電子從負(fù)極（銅極）經(jīng)外電路流向正極（銀極）； （3）設(shè)銀電極質(zhì)量增加為x，

Ag+ + e- = Ag

1mol 108g

0.1mol x

x==10.8g，

（4）鹽橋中陰離子（Cl－）向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子（K+）向正極移動(dòng)．

考點(diǎn)：了解原電池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。會(huì)進(jìn)簡(jiǎn)單的計(jì)算。