稀氨水中存在著下列平衡：NH3?H2O═NH4++OH-，若要使平衡向左移動，同時使c（OH-）增大，應加入適量的物質(zhì)是（　　）
A、NH4Cl
B、H2SO4
C、NaOH
D、H2O
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：使平衡向逆反應方向移動，同時使c（OH-）增大，則可加入含OH-的物質(zhì)，結(jié)合濃度對化學平衡的影響來解答．
解答： 解：A．加NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，同時使c（OH-）減小，故A錯誤；
B．加硫酸，平衡正向移動，同時使c（OH-）減小，故B錯誤；
C．加NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，同時使c（OH-）增大，故C正確；
D．加水，電離平衡正向移動，同時使c（OH-）減小，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查電離平衡的影響因素，注意把握濃度對電離平衡的影響為解答的關(guān)鍵，明確逆向移動及c（OH-）增大均滿足即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中含有CH3COO-、I-、SO32-、HCO3-、NH4+等五種離子．將少量的CaO固體加入其中后，仍能大量存在的離子是（　�。�
A、CH3COO-、I-、SO32-
B、I-、NH4+、HCO3-
C、CH3COO-、I-
D、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種單質(zhì)．這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系（已知化合物C是一種有機物），以下結(jié)論不正確的是（　�。�
A、如圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有三個是化合反應
B、上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有一種是電解質(zhì)
C、甲、乙、丙三種單質(zhì)的晶體不一定均是分子晶體
D、如圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中，均為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

1993年一位農(nóng)民偶然發(fā)現(xiàn)他的一頭小母牛食用腐敗草料后，血液不會凝固．一位化學家由此得到啟發(fā)，從腐敗草料中提取出結(jié)構(gòu)簡式為（如圖）的雙香豆素．關(guān)于雙香豆素的下列推論中錯誤是（　�。�
A、有望將它發(fā)展制得一種抗凝血藥
B、它無臭并略具芳香味，因而可用來制備致命性出血型的殺鼠藥
C、1mol雙香豆素在堿性條件下水解可消耗NaOH4mol
D、它易溶于水、乙醇、乙醚等有機溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于能量變化的說法正確的是（　�。�
A、相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高
B、化學反應過程中能量的變化只有吸熱和放熱兩種表現(xiàn)形式
C、化學反應既遵循質(zhì)量守恒，也遵循能量守恒
D、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷中錯誤的是（　�。�
A、0.1 mol/L的某堿液其pH小于13而大于7，此堿為弱堿
B、pH=1的某酸稀釋10倍后，1＜pH＜2，此酸為弱酸
C、pH=13的某堿稀釋10倍后，12＜pH＜13，此堿為弱堿
D、0.1 mol/L的某酸，被NaOH中和至pH=7時，所反應的NaOH物質(zhì)的量大于該酸物質(zhì)的量，則此酸為弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�
A、蛋白質(zhì)溶液中加入飽和的硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，如再加水能溶解
B、蛋白質(zhì)中的蛋白質(zhì)分子能透過濾紙，但不能透過半透膜
C、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以吞服“鋇餐”會引起中毒
D、濃硝酸濺在皮膚上，能使皮膚呈黃色是由于蛋白質(zhì)與濃硝酸發(fā)生了顏色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物發(fā)生的反應屬于加成反應的是（　�。�
A、乙烯使KMnO4溶液褪色
B、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C、甲烷和氯氣混合，見光
D、用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖表資料可以為我們提供很多信息．下面是某學生對圖表資料的使用，其中正確的是（　�。�
A、根據(jù)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷該元素原子核中有幾個中子
B、根據(jù)密度數(shù)據(jù)判斷液體物質(zhì)揮發(fā)性的大小
C、根據(jù)“各種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度表”，設(shè)計通過蒸發(fā)、結(jié)晶把混合溶液中某些物質(zhì)分離出來的方法
D、根據(jù)“相對原子質(zhì)量表”判斷每種元素原子中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)

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