Question

下列判斷中錯誤的是（　�。�

• A、0.1 mol/L的某堿液其pH小于13而大于7，此堿為弱堿
• B、pH=1的某酸稀釋10倍后，1＜pH＜2，此酸為弱酸
• C、pH=13的某堿稀釋10倍后，12＜pH＜13，此堿為弱堿
• D、0.1 mol/L的某酸，被NaOH中和至pH=7時，所反應的NaOH物質(zhì)的量大于該酸物質(zhì)的量，則此酸為弱酸

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、0.1 mol/L的一元強堿的pH為13；
B、pH=1的強酸稀釋10倍后，pH=2；
C、pH=13的某堿稀釋10倍后，pH=12；
D、無論是強酸還是弱酸，0.1 mol/L的某酸，被NaOH中和至pH=7時，所反應的NaOH物質(zhì)的量不可能大于該酸物質(zhì)的量．

解答： 解：A、0.1 mol/L的一元強堿的pH為13，其pH小于13，說明堿沒有完全電離為弱堿，故A正確；
B、pH=1的某酸稀釋10倍后，1＜pH＜2，說明稀釋過程中氫離子物質(zhì)的量增加，酸為弱酸，故B正確；
C、pH=13的某堿稀釋10倍后，12＜pH＜13，說明稀釋過程中氫氧根離子物質(zhì)的量增加，堿為弱酸，故C正確；
D、無論是強酸還是弱酸，0.1 mol/L的某酸，被NaOH中和至pH=7時，所反應的NaOH物質(zhì)的量不可能大于該酸物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)存在電離平衡，稀釋過程中促進弱電解質(zhì)的電離，產(chǎn)生離子的物質(zhì)的量增大，題目難度中等．