Question

Ⅰ．某實驗小組對H₂O₂的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態(tài)不同的MnO₂分別加入盛有15mL 5%的H₂O₂溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

MnO2	觸摸試管情況	觀察結果	反應完成所需的時間
粉末狀	很燙	劇烈反應，帶火星的木條復燃	3.5min
塊狀	微熱	反應較慢，火星紅亮但木條未復燃	30min

（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式：

 

，該反應是

 

反應（填放熱或吸熱）．
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與

 

 有關．
Ⅱ．某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：
（1）該反應的化學方程式為：

 

（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：

 

（3）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）═2Z（g），當改變下列條件時，反應速率會減小

 

A．降低溫度　 　B．加入催化劑　　C．增大容器體積．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：Ⅰ、（1）二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，由帶火星木條復燃，可知產物，由此可寫出方程式；由實驗現象可知，反應放熱還是吸熱；
（2）由實驗現象可知催化劑作用大小的影響因素．
Ⅱ、（1）根據物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式；
（2）根據v=

△c

△t

計算反應速率；
（3）根據影響化學反應速率的因素判斷；

解答： 解：Ⅰ、（1）H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學反應方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；根據觸摸試管的感覺可知，該反應為放熱反應，
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；放熱；
（2）因在其他條件相同時，粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應所需時間短，說明接觸面積對反應速率有影響，故答案為：接觸面積；
Ⅱ、（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y 2Z，
故答案為：3X+Y 2Z；
（2）v（Z）=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol?（L?min）^-1，故答案為：0.05mol?（L?min）^-1；
（3）根據影響化學反應速率的因素可知，降低溫度或增大容器體積（即減小壓強）都可以減小反應速率，故答案為：A、C．

點評：本題主要考查了反應速率的影響因素反應速率的計算，難度較小，解題的關鍵是學生要有一定的分析實驗的能力，以及能根據圖表獲致有用信息來解題．