甲、乙兩種金屬元素：①與稀鹽酸反應(yīng)，甲比乙反應(yīng)劇烈；②甲原子能與乙的陽(yáng)離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)；④甲與乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸形成原電池，電流由乙到甲；⑤甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙的低．能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是（　�。�
A、只有②③
B、只有②③⑤
C、只有①②③④
D、①②③④⑤
考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：比較金屬性的強(qiáng)弱，可根據(jù)①金屬活動(dòng)順序表，②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，③與水、酸反應(yīng)的劇烈程度，④單質(zhì)之間的置換反應(yīng)⑤原電池中負(fù)極材料活潑性強(qiáng)等．
解答： 解：①與酸反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑，與稀鹽酸反應(yīng)，甲比乙反應(yīng)劇烈，所以金屬性甲比乙強(qiáng)，故①正確；
②活潑性強(qiáng)的金屬單質(zhì)能把活潑性弱的金屬?gòu)娜芤褐兄脫Q出來(lái)，甲原子能與乙的陽(yáng)離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以金屬性甲比乙強(qiáng)，故②正確；
③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬的活潑性越強(qiáng)，甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)，所以金屬性甲比乙強(qiáng)，故③正確；
④原電池中負(fù)極材料的活潑性大于正極，甲與乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸形成原電池，電流由乙到甲，則乙為正極甲為負(fù)極，所以金屬性甲比乙強(qiáng)，故④正確；
⑤單質(zhì)的熔沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能用來(lái)比較金屬性強(qiáng)弱，則甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙的低，不能說(shuō)明金屬性甲比乙強(qiáng)，故⑤錯(cuò)誤；
所以正確的有①②③④；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的活潑性的比較，題目難度不大，比較金屬活潑性的角度很多，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究．下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：
MnO2 觸摸試管情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀 很燙 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 3.5min
塊狀 微熱 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 30min
（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填放熱或吸熱）．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與
 
 有關(guān)．
Ⅱ．某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：
 

（3）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小
 

A．降低溫度　 　B．加入催化劑　　C．增大容器體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)A、B、C、D、E、X有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A、D是單質(zhì)，B為氧化物，反應(yīng)①在高溫下發(fā)生．
（1）若A、D、X為非金屬單質(zhì)，E是常見(jiàn)的溫室氣體，則A為
 
，X為
 
（用化學(xué)式填空）．
（2）若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，X為鹽酸，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；反應(yīng)②的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（　　）
A、鐵分別加入濃硫酸和氫氧化鈉溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象
B、H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反應(yīng)速率
C、漂白粉溶液和硅酸鈉溶液久置空氣中都變質(zhì)
D、SO2既能使品紅褪色也能使酸性高錳酸鉀褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近研制出一種新型燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸氣（以丁烷為汽油代表），電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-，下列敘述不正確的是（　　）
A、固體電解質(zhì)中O2-向正極移動(dòng)，向外電路釋放電子的電極是負(fù)極
B、這個(gè)電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O
C、這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O
D、人們追求燃料電池氧化汽油，而不在內(nèi)燃機(jī)里燃燒汽油產(chǎn)生動(dòng)力的主要原因是燃料電池具有較高的能量利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷11.2L與22.4L O2混合后點(diǎn)燃，恢復(fù)到原狀況時(shí)，氣體的體積為（　�。�
A、11.2 L
B、33.6 L
C、22.4 L
D、44.8 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列有關(guān)晶體的敘述中正確的是（　�。�
A、晶體中有陽(yáng)離子就一定存在陰離子
B、分子晶體中一定存在共價(jià)鍵和分子間作用力
C、金屬晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體高
D、原子晶體中，一定只存在共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g），圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol?L-1?min-1
B、圖Ⅱ所知反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2
C、若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D、200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)小于50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與I2＜Br2＜Cl2＜F2的變化規(guī)律（由弱到強(qiáng)或由低到高或由難到易）不符合的是（　�。�
A、與氫氣反應(yīng)的難易程度
B、氧化性的強(qiáng)弱
C、氫化物的熔沸點(diǎn)
D、氫化物穩(wěn)定性

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