(1) )已知:C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH=-437.3 kJ•mol-1
H2(g) + O2(g)
H2O(g) ΔH=-285.8 kJ•mol-1
CO(g) + O2(g) CO2(g) ΔH=-283.0 kJ•mol-1
則固態(tài)碳與水蒸汽反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是
(2) 我國實施“嫦娥探月”行動的長征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作為燃料,其與過氧化氫發(fā)生反應放出大量熱量C2H8N2(l)+8H2O2(l)===N2(g)+2CO2(g)+12H2O(g) ΔH=-2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼與過氧化氫發(fā)生上述反應生成液態(tài)水,則反應中放出的熱量Q______2 500 kJ(填“<”、“>”或“=”)。
(3)恒溫恒容下, 2 mol H2與2 mol N2反應達到平衡時,N2為1.8 mol,H2的轉(zhuǎn)化率為________;若該反應在恒溫恒壓條件下進行(其他條件相同),反應達平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中,負極上發(fā)生反應的電極反應式為________________ 。
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下列氧化還原反應中,1 mol H2O得到1 mol電子的是
A.Cl2+H2O===HCl+HClO
B.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
C.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
D.3NO2+H2O===2HNO3+NO
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科目:高中化學 來源: 題型:
常溫下,下列敘述不正確的是( )
A.c(H+)>1×10-7 mol·L-1的溶液一定顯酸性
B.pH=3的弱酸溶液與pH=11的強堿溶液等體積混合后溶液呈酸性
C.pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍,稀釋后c(SO)與c(H+)之比約為1∶10
D.中和10 mL 0.1 mol/L醋酸與100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量不同
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科目:高中化學 來源: 題型:
向等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉中,分別加入過量的稀H2SO4,同時向a中加入少量的CuSO4溶液。下圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時間(t)的關系,其中正確的是 ( )
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在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)+dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.6倍,下列敘述正確的是 ( )
A.A的轉(zhuǎn)化率變大 B.平衡向正反應方向移動
C.D的體積分數(shù)變大 D.a(chǎn) < c+d
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膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征是
A.分散質(zhì)粒子的直徑大小 B.有丁達爾效應
C.分散質(zhì)粒子因吸附而帶電荷 D.可以通過濾紙
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科目:高中化學 來源: 題型:
強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應:H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。分別向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入:①稀醋酸、②濃H2SO4、③稀硝酸,恰好完全反應的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,它們的關系正確的是( )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2<ΔH1<ΔH3
C.ΔH1=ΔH2=ΔH3 D.ΔH1>ΔH3>ΔH2
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現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水,請回答下列問題:
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)______________________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號)________。
(3)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度關系正確的是________。
A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH)
B.c(Na+)=0.1 mol/L
C.c(Na+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)
D.c(H+)>c(OH-)
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