下列氧化還原反應中,1 mol H2O得到1 mol電子的是
A.Cl2+H2O===HCl+HClO
B.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
C.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
D.3NO2+H2O===2HNO3+NO
科目:高中化學 來源: 題型:
有4種碳骨架如下的烴,下列說法不正確的是( )
A.a(chǎn)和d互為同素異形體
B.b和c互為同系物
C.a(chǎn)和d都能發(fā)生加成反應
D.只有b和c能發(fā)生取代反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是
A. 物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
C.在一個確定的化學反應關(guān)系中,反應物的總能量總是高于生成物的總能量
D. 放熱反應的發(fā)生無需任何條件
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科目:高中化學 來源: 題型:
依據(jù)氧化還原反應: 2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題:
(1)電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y是________;
(2)銀電極為電池的____極,發(fā)生的電極反應式為_______ ___;X電極上發(fā)生的電極反應為_____________________;(填反應類型)
(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。
(4)當有1.6g銅溶解時,銀棒增重_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
X、Y、Z為三種單質(zhì),已知:Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來,而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此推斷下列說法中可能正確的是
①單質(zhì)的氧化性:Y>Z>X
②單質(zhì)的還原性:Y>Z>X
③對應離子的氧化性:X>Z>Y
④對應離子的還原性:X>Z>Y
A.只有① B.只有②③
C.只有①④ D.①②③④
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已知:①A+B2+===A2++B、贒+2H2O===D(OH)2+H2↑、垡訠、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應為:E2++2e-===E,B-2e-===B2+,下列說法正確的是
A.氧化性E2+>B2+>A2+>D2+
B.氧化性D2+>E2+>A2+>B2+
C.反應E+A2+===A+E2+能夠進行
D.提取某廢水中含有少量的A2+時可以選用D
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仔細閱讀下列三段文字:
①由稀有氣體元素Xe(氙)與氧元素形成的一種共價化合物XeO3極不穩(wěn)定,易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強氧化性。將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中,溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。
②將0.08 mol KMnO4固體(質(zhì)量為12.64 g)加熱一段時間后,收集到a mol O2;向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸,又收集到b mol Cl2,此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
③氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式:
Cl2+2e-===2Cl-。
回答問題:
(1)試寫出①有關(guān)的離子方程式:____________________________________________。
(2)請配平②的化學方程式:
________KMnO4+________HCl——________KCl+________MnCl2+________Cl2↑+________H2O
通過對第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進行計算可得出:a+b的最大值為________,a+b最小值為________。
(3)下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過程發(fā)生的物質(zhì)是________。
A.Na2CO3 B.KMnO4
C.XeO3 D.Na2SO3
將該反應的氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
+
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在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH一定小于7的是
( )
A.pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鉀溶液
B.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液
D.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液
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(1) )已知:C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH=-437.3 kJ•mol-1
H2(g) + O2(g)
H2O(g) ΔH=-285.8 kJ•mol-1
CO(g) + O2(g) CO2(g) ΔH=-283.0 kJ•mol-1
則固態(tài)碳與水蒸汽反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是
(2) 我國實施“嫦娥探月”行動的長征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作為燃料,其與過氧化氫發(fā)生反應放出大量熱量C2H8N2(l)+8H2O2(l)===N2(g)+2CO2(g)+12H2O(g) ΔH=-2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼與過氧化氫發(fā)生上述反應生成液態(tài)水,則反應中放出的熱量Q______2 500 kJ(填“<”、“>”或“=”)。
(3)恒溫恒容下, 2 mol H2與2 mol N2反應達到平衡時,N2為1.8 mol,H2的轉(zhuǎn)化率為________;若該反應在恒溫恒壓條件下進行(其他條件相同),反應達平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中,負極上發(fā)生反應的電極反應式為________________ 。
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