下列氧化還原反應中，1 mol H2O得到1 mol電子的是

A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO

B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO


解析　A、B、D中H2O既不是氧化劑也不是還原劑。C項中===2NaOH＋H2↑，故1 mol H2O得到1 mol e－。

答案　C


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有4種碳骨架如下的烴，下列說法不正確的是(　　)

A．a(chǎn)和d互為同素異形體

B．b和c互為同系物

C．a(chǎn)和d都能發(fā)生加成反應

D．只有b和c能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列說法正確的是   

A. 物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

C．在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

D. 放熱反應的發(fā)生無需任何條件

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科目：高中化學 來源： 題型：


 依據(jù)氧化還原反應： 2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________；

（2）銀電極為電池的____極，發(fā)生的電極反應式為_______    ___；X電極上發(fā)生的電極反應為_____________________；（填反應類型）

（3）外電路中的電子是從_______電極流向________電極。

（4）當有1.6g銅溶解時，銀棒增重_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z為三種單質(zhì)，已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此推斷下列說法中可能正確的是

①單質(zhì)的氧化性：Y＞Z＞X

②單質(zhì)的還原性：Y＞Z＞X

③對應離子的氧化性：X＞Z＞Y

④對應離子的還原性：X＞Z＞Y

A．只有①                                   B．只有②③

C．只有①④                                 D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：①A＋B2＋===A2＋＋B�、贒＋2H2O===D(OH)2＋H2↑�、垡訠、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，下列說法正確的是

A．氧化性E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋

B．氧化性D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋

C．反應E＋A2＋===A＋E2＋能夠進行

D．提取某廢水中含有少量的A2＋時可以選用D

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科目：高中化學 來源： 題型：


仔細閱讀下列三段文字：

①由稀有氣體元素Xe(氙)與氧元素形成的一種共價化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強氧化性。將適量的XeO3投入含Mn2＋的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。

②將0.08 mol KMnO4固體(質(zhì)量為12.64 g)加熱一段時間后，收集到a mol O2；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b mol Cl2，此時Mn元素全部以Mn2＋的形式存在于溶液中。

③氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：

Cl2＋2e－===2Cl－。

回答問題：

(1)試寫出①有關(guān)的離子方程式：____________________________________________。

(2)請配平②的化學方程式：

________KMnO4＋________HCl——________KCl＋________MnCl2＋________Cl2↑＋________H2O

通過對第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進行計算可得出：a＋b的最大值為________，a＋b最小值為________。

(3)下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過程發(fā)生的物質(zhì)是________。

A．Na2CO3                                    B．KMnO4

C．XeO3                                     D．Na2SO3

將該反應的氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是

(　　)

A．pH＝3的硝酸和pH＝11的氫氧化鉀溶液

B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水

C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液

D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1) ）已知：C(s) + O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－437.3 kJ•mol－1

H2(g) +   O2(g)  H2O(g)  ΔH＝－285.8 kJ•mol－1

               CO(g) +   O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ•mol－1

則固態(tài)碳與水蒸汽反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是

                                                         

(2)  我國實施“嫦娥探月”行動的長征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作為燃料，其與過氧化氫發(fā)生反應放出大量熱量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼與過氧化氫發(fā)生上述反應生成液態(tài)水，則反應中放出的熱量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(3)恒溫恒容下， 2 mol H2與2 mol N2反應達到平衡時，N2為1.8 mol，H2的轉(zhuǎn)化率為________；若該反應在恒溫恒壓條件下進行(其他條件相同)，反應達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率________(填“大”、“小”或“相等”)。

(4)由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負極上發(fā)生反應的電極反應式為________________                                            。

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