在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)+dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.6倍,下列敘述正確的是 ( )
A.A的轉(zhuǎn)化率變大 B.平衡向正反應方向移動
C.D的體積分數(shù)變大 D.a(chǎn) < c+d
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X、Y、Z為三種單質(zhì),已知:Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來,而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此推斷下列說法中可能正確的是
①單質(zhì)的氧化性:Y>Z>X
②單質(zhì)的還原性:Y>Z>X
③對應離子的氧化性:X>Z>Y
④對應離子的還原性:X>Z>Y
A.只有① B.只有②③
C.只有①④ D.①②③④
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右圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是( )
A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B.P點時反應恰好完全,溶液呈中性
C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線
D.酚酞不能用作本實驗的指示劑
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已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H= +74.9kJ·mol-1;下列說法中正確的是 ( )
A. 該反應是吸熱反應,因此一定不能自發(fā)進行
B. 該反應中熵變、焓變皆大于0
C. 碳酸鹽分解反應中熵增加,因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行
D. 能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應,不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應
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反應:L(s)+aG(g)bR(g) 達到平衡時,溫度和壓強對該反應的影響如圖所示:圖中壓強p1>p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。
據(jù)此可判斷 ( )
A.上述反應是放熱反應
B.升高溫度平衡向逆反應方向移動
C.升高溫度G的轉(zhuǎn)化率減小 D.a(chǎn)<b
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(1) )已知:C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH=-437.3 kJ•mol-1
H2(g) + O2(g)
H2O(g) ΔH=-285.8 kJ•mol-1
CO(g) + O2(g) CO2(g) ΔH=-283.0 kJ•mol-1
則固態(tài)碳與水蒸汽反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是
(2) 我國實施“嫦娥探月”行動的長征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作為燃料,其與過氧化氫發(fā)生反應放出大量熱量C2H8N2(l)+8H2O2(l)===N2(g)+2CO2(g)+12H2O(g) ΔH=-2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼與過氧化氫發(fā)生上述反應生成液態(tài)水,則反應中放出的熱量Q______2 500 kJ(填“<”、“>”或“=”)。
(3)恒溫恒容下, 2 mol H2與2 mol N2反應達到平衡時,N2為1.8 mol,H2的轉(zhuǎn)化率為________;若該反應在恒溫恒壓條件下進行(其他條件相同),反應達平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中,負極上發(fā)生反應的電極反應式為________________ 。
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下列實驗操作中正確的是( )
A.蒸發(fā)操作時,應使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
B.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C.蒸餾時,溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處, 且冷卻水從冷凝管的上口通入下口流出
D. 向氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體
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已知化學反應2C(s)+O2(g)2CO(g),2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)都是放熱反應,據(jù)此判斷,下列說法中不正確的是(其他條件相同)( )
A.12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B.56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量
C.12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量
D.將一定質(zhì)量的C燃燒,生成CO2比生成CO時放出的熱量多
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下列水解的離子方程式正確的是( )
A.HCO+H2O
CO2↑+OH-
B.S2-+2H2OH2S+2OH-
C.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
D.CO+H2O
HCO
+OH-
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