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【題目】向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4，溶液中逐滴加入NaClO溶液，實驗測得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖，實驗現象如下表。下列說法不正確的是（）

實驗

實驗現象

Ⅰ

滴入V1mL NaClO溶液產生大量紅褪色沉淀

Ⅱ

滴入V1mL NaClO溶液，溶液變黃，未見沉淀，繼續(xù)滴加出現紅褪色沉淀

A.a～b段主要反應的離子方程式為：

B.d～e段主要反應的離子方程式為：

C.c、f點pH接近的主要原因是：

D.向c點溶液中加入過量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出

【答案】B

【解析】

A．a～b段生成紅褐色沉淀，即生成了氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，故A正確；

B．d～e段溶液變黃，說明生成鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O，故B錯誤；

C．c、f點NaClO過量，NaClO水解溶液顯堿性，水解的離子方程式為：ClO-+H2OHClO+OH-，故C正確；

D．鹽酸與氫氧化鐵反應生成氯化鐵，鹽酸與次氯酸鈉反應生成氯氣，所以加過量的鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（ ）

A. 含有NA個氧原子的氧氣在標準狀況下的體積約為22.4 L

B. 2 L 0.3 mol·L－1的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為0.6 mol·L－1

C. 常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數為2NA

D. 25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A. 該反應的氧化劑是ClO-

B. 消耗1mol還原劑，轉移3mol電子

C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3

D. 該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。

（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：___。

（2）若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為___（填代號）。

A．鹽酸 B．BaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液

（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應的化學反應方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖所示。

（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接___；__接__。

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是___；NaOH溶液的作用是___。

（3）化學實驗中常用濕潤的KI－淀粉試紙檢驗是否有Cl2產生。如果有Cl2產生，可觀察到___，反應的化學方程式為___。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：___。

②NaOH溶液中發(fā)生的反應：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年我國首艘使用了鈦合金材料的國產航母下水。鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應，但高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2)提取金屬鈦的主要工藝流程如圖，下列說法錯誤的是

A. 步驟I中碳作還原劑

B. 步驟II中未發(fā)生氧化還原反應

C. 步驟III需在氬氣環(huán)境中進行，防止金屬被空氣氧化

D. 可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在A試管中裝入足量的固體NaHCO3。試回答下列問題：

（1）在A試管內發(fā)生反應的化學方程式是_____________；

（2）B裝置的作用是_____________________；

（3）在雙球干燥管內發(fā)生反應的化學方程式為_________；

（4）實驗時在C裝置中觀察到的現象是_______________；

（5）若將雙球干燥管內的Na2O2換成Na2O，則實驗時觀察到的現象是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3是中學實驗室常用的試劑，可以用來制備氫氧化鐵膠體。

（1）下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是____________（填字母）；

A．向飽和氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉稀溶液

B．加熱煮沸氯化鐵飽和溶液

C．在氨水中滴加氯化鐵濃溶液

D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至液體呈紅褐色

（2）寫出制備氫氧化鐵膠體的離子方程式_______________；

（3）下列與膠體性質無關的是_____________（填字母）；

A．河流入�？谔幮纬缮持�

B．使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血

C．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

D．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀

E．冶金廠常用高壓電除去煙塵

（4）從溶液中分離提純Fe(OH)3膠體的方法叫_____________；

（5）向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸至過量的現象是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中含有少量雜質，請在空格中填上適宜的試劑或方法將在雜質除去，并寫出相應的方程式（①②寫離子方程式，③寫化學方程式）。

物質

雜質

試劑/方法

離子／化學方程式

①FeCl2

CuCl2

____

_______

②Fe(OH)3

Al(OH)3

____

_______

③Al2O3

Al(OH)3

____

_______

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