【題目】2017年我國首艘使用了鈦合金材料的國產(chǎn)航母下水。鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應，但高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2)提取金屬鈦的主要工藝流程如圖，下列說法錯誤的是

A. 步驟I中碳作還原劑

B. 步驟II中未發(fā)生氧化還原反應

C. 步驟III需在氬氣環(huán)境中進行，防止金屬被空氣氧化

D. 可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂

【答案】B

【解析】A. FeO和碳反應生成鐵和碳的氧化物，步驟I中碳作還原劑，A正確；B. 步驟II中碳單質參加反應，屬于氧化還原反應，B錯誤；C. 鎂是活潑的金屬，鈦在高溫下能被空氣氧化，所以步驟III需在氬氣環(huán)境中進行，防止金屬被空氣氧化，C正確；D. 鈦常溫下與酸、堿均不反應，可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂，D正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：反應①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1 ， 平衡常數(shù)為K1 ， 反應②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；△H=Q2 ， 平衡常數(shù)為K2 ，
在不同溫度下，K1、K2的值如下：

T（K）

K1

K2

700

1.47

2.38

900

2.15

1.67


（1）從上表可推斷，反應Q10（填“＞”或“＜”）．
（2）現(xiàn)有反應③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常數(shù)為K3 ． 根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3= ， Q1、Q2、Q3的關系式Q3= ， 可推斷反應③是（填“放”或“吸”）熱反應．
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有 ．
A.縮小容器體積
B.擴大容器的體積
C.降低溫度E．升高溫度
D.使用合適的催化劑
（4）如圖甲、乙表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況： 圖甲中t2時刻改變的條件可能是 ， 圖乙中t2時刻改變的條件可能是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～E為中學常見的物質，有如圖所示轉化關系，已知A為金屬單質。請回答:

（1）A的化學式為________。

（2）在B的溶液中加入NaOH溶液后可觀察到的現(xiàn)象為_________。C轉變?yōu)?/span>D的化學方程式為_____________。

（3）向E溶液中加入A時發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一可導熱體積固定的密閉容器A，和一可導熱容積可變的容器B．關閉K2 ， 將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．（已知：2NO2N2O4；△H＜0）
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是VAVB ． （填“＞”、“＜”、“=”）；若打開活塞K2 ， 氣球B將（填：變大、變小、不變）．
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2 ， 則達到平衡時，NO2的轉化率αA將（填增大或減小、不變）；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將 ， B中NO2的轉化率將（填：變大、變小、不變）．
（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，中的顏色較深．
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2 ， 達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5，則平衡時N2O4的物質的量為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到預期目的是（ ）
A.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B.用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含碳酸鹽
C.直接往淀粉水解液中滴入銀氨溶液可產(chǎn)生銀鏡
D.用分液漏斗分離溴和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問題。

藥品

NaNO2(亞硝酸鈉)

性質

1.在酸性溶液中有較強氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+；

2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。

（1）已知NaNO2能發(fā)生如下反應:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目。________________

該反應中氧化劑是_____；若有0.75mol電子轉移，則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。

（2）誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是______(填序號)。

A.NaNO2被還原 B.維生素C具有還原性

C.還原性:維生素C>Fe2+ D.NaNO2是還原劑

（3）下列方法中，可用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是______ (填序號)。

A. 焰色反應 B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液

（4）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式:_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（　　）
A.v（A）=0.5 molL﹣1min﹣1
B.v（B）=1.2 molL﹣1s﹣1
C.v（D）=0.4 molL﹣1min﹣1
D.v（C）=0.1 molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下圖裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物。

(1)為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b處必須________________。

(2)裝置B的作用是_______________ ，裝置C中盛裝的液體是________________。

(3)在硬質雙通玻璃管中發(fā)生的化學反應方程式是________________________________、__________________________。

(4)若為FeO和Fe2O3物質的量之比1∶1的固體混合物，反應完全后，U型管的質量增加7.2 g，則混合物中Fe2O3的質量為______________。

(5)U型管E右邊連接干燥管F的目的是________________，若無干燥管F，測得Fe2O3的質量將_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(6)鐵的化合物的固體或溶液中常�；煊行枰サ碾s質，試對下列物質(括號內為雜質)，使用合適的試劑或分離方法除雜。

①Fe2O3[Fe(OH)3]___________________________________；

②FeCl3溶液(FeCl2)___________________________________；

③FeCl2溶液(FeCl3)___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年世界環(huán)境日，我國環(huán)保部公布中國主題為“改善環(huán)境質量，推動綠色發(fā)展”．下列做法與該主題相違背的是（ ）
A.推廣和鼓勵多使用公共交通工具出行
B.植樹造林，綠化環(huán)境
C.利用廉價煤炭，大力發(fā)展火力發(fā)電
D.對燃煤進行脫硫，減少空氣的污染

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