【題目】下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钌线m宜的試劑或方法將在雜質(zhì)除去，并寫(xiě)出相應(yīng)的方程式（①②寫(xiě)離子方程式，③寫(xiě)化學(xué)方程式）。

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑/方法

離子／化學(xué)方程式

①FeCl2

CuCl2

____

_______

②Fe(OH)3

Al(OH)3

____

_______

③Al2O3

Al(OH)3

____

_______

【答案】鐵粉 Cu2++Fe= Fe2++ Cu 氫氧化鈉溶液 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 加熱 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

【解析】

①過(guò)量的鐵粉與CuCl2反應(yīng)生成FeCl2和Cu，過(guò)濾即可除去雜質(zhì)，因此加入的試劑為鐵粉，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Cu2++Fe= Fe2++ Cu；

②Al(OH)3能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，而Fe(OH)3不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此可用氫氧化鈉溶液除去Fe(OH)3中混有的Al(OH)3，離子反應(yīng)為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

③Al(OH)3受熱分解可得Al2O3，因此混合物受熱分解即可除去雜質(zhì)，反應(yīng)方程式為：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4，溶液中逐滴加入NaClO溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。下列說(shuō)法不正確的是（）

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅰ

滴入V1mL NaClO溶液產(chǎn)生大量紅褪色沉淀

Ⅱ

滴入V1mL NaClO溶液，溶液變黃，未見(jiàn)沉淀，繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褪色沉淀

A.a～b段主要反應(yīng)的離子方程式為：

B.d～e段主要反應(yīng)的離子方程式為：

C.c、f點(diǎn)pH接近的主要原因是：

D.向c點(diǎn)溶液中加入過(guò)量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含有5×10-3molHIO3 與少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液變藍(lán)且有S析出，繼續(xù)通入H2S，溶液的藍(lán)色褪去，則在整個(gè)過(guò)程中（ ）

A. 共得到0.96g硫 B. 通入H2S的體積為336mL

C. 碘元素先被還原后被氧化 D. 轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10-2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如下框圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價(jià)為+4，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)式：D：__________；F：__________。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)__________；

②D和新制氯水：__________。

（3）通過(guò)本題的解答，在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，應(yīng)使用__________。

A.鹽酸酸化的BaCl2溶液 B.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海冰是海水凍結(jié)面成的咸水冰，海水凍結(jié)時(shí)，部分來(lái)不及流走的鹽分(設(shè)以NaCl為主)以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”，其大致結(jié)鉤如圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小

B.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

C.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10－4mol/L(設(shè)冰的密度為0.9g/cm3)

D.海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性 KMnO4溶液與 NaNO2。的反應(yīng)方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是( )

A. 該反應(yīng)中 NO2-被還原 B. 反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH 減小

C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. □中的粒子是 OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）

A.化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

B.離子M2O7x－與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x－+3S2－+14H+=2M3+ +3S +7H2O，則M2O7x－中M的化合價(jià)為+7

C.在常溫下發(fā)生以下幾個(gè)反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2 =B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，可知道氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>XO4－＞Z2＞B2＞A3＋

D.已知硝酸銨在一定溫度下分解為5NH4NO3=4N2↑＋2HNO3＋9H2O↑，被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。

下列說(shuō)法正確的是

A. Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部被消耗

B. Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

C. Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙

D. Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)－1

B. 反應(yīng)開(kāi)始到l0s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

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