下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是

A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小

D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

B

【解析】

試題分析：A、濕潤(rùn)的PH試紙測(cè)稀堿液的PH時(shí)，堿液被稀釋?zhuān)琍H值偏小，故A正確。B、用容量瓶配制溶液定容時(shí)俯視刻度線，所加水偏少，所配溶液濃度偏大，故B錯(cuò)誤。C、滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小讀數(shù)會(huì)偏小，故C正確。D、測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中，熱量損失比較多，所測(cè)溫度值偏小，故D正確。

考點(diǎn)：掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列水溶液的濃度均為0.1mol.L-1，其中溶液pH最小的是

A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．NaHSO4溶液 D．NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015北京市朝陽(yáng)區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

粗鹽中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。精制食鹽水的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①加入過(guò)量BaCl2溶液，②加入過(guò)量NaOH溶液，③加入過(guò)量Na2CO3溶液，④加入適量鹽酸，⑤過(guò)濾。下列說(shuō)法不正確的是

A．①②③中加入過(guò)量的試劑是為了完全除去相應(yīng)的雜質(zhì)離子

B．③中加入過(guò)量Na2CO3溶液僅為了完全除去Ca2+

C．因?yàn)镸g(OH)2難溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好

D．④中可以通過(guò)邊滴加邊測(cè)定溶液pH的方法，控制加入的鹽酸“適量”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015北京市朝陽(yáng)區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是

A．赤鐵礦石煉鐵 B．氫氟酸刻蝕玻璃

C．液氨制冷 D．自然界中氮的固定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期第三次統(tǒng)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有的離子是K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、AlO2－、SO42-、CO32－、SiO32－、Cl－、NO3-中的某幾種，已知各微粒的濃度均為0.1mol·L-1�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液加入足量的NaOH濃溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有氣泡產(chǎn)生，過(guò)濾后的濾液中逐滴滴加稀硫酸至過(guò)量，過(guò)程中無(wú)沉淀產(chǎn)生。

②另取少量原溶液，加入稀硫酸溶液，有氣體產(chǎn)生，并在空氣中變?yōu)榧t色。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，有關(guān)該溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．至少含有4種離子

B．取少量原溶液先加入鹽酸，后加入BaCl2溶液，肯定會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

C．若原溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷溶液中含有K+

D．溶液中可能含有Fe3+、NH4+、SO42-、Cl－、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：

（1）將10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液

①該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______，溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。

②向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L－1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為_(kāi)____，Cl－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____ 。

（2）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 。

（3）在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應(yīng)中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。生成1 mol Cu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列幾種離子晶體，說(shuō)法不正確的是

A．由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比不相等，所以?xún)删w中離子的配位數(shù)不相等

B．CaF2晶體中，Ca2+配位數(shù)為8，F(xiàn)-配位數(shù)為4，配位數(shù)不相等主要是由于F—、Ca2+電荷（絕對(duì)值）不相同

C．MgO的熔點(diǎn)比MgCl2高主要是因?yàn)镸gO的晶格能比MgCl2大

D．MCO3中M2+離子半徑越大，MCO3熱分解溫度越低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA代表阿伏加德羅數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是

A．1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中

B．1molC60F60分子中碳原子之間共用電子對(duì)數(shù)為90 NA

C．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2 NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（3分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是

A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液

B．用分液的方法分離水和酒精的混合物

C．配制1L0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)可用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85gNaCl固體

D．用滴管滴加液體時(shí)，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內(nèi)壁

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