關(guān)于下列幾種離子晶體，說法不正確的是

A．由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等

B．CaF2晶體中，Ca2+配位數(shù)為8，F(xiàn)-配位數(shù)為4，配位數(shù)不相等主要是由于F—、Ca2+電荷（絕對(duì)值）不相同

C．MgO的熔點(diǎn)比MgCl2高主要是因?yàn)镸gO的晶格能比MgCl2大

D．MCO3中M2+離子半徑越大，MCO3熱分解溫度越低

D

【解析】

試題分析：A、離子晶體中的離子配位數(shù)由晶體中正負(fù)離子的半徑比決定，正負(fù)離子半徑比越大，配位數(shù)越大，NaCl晶體小于CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比，所以NaCl晶體中離子配位數(shù)為6，而CsCl晶體中離子配位數(shù)為8，故A正確；B、在CaF2晶體中，Ca2+和F-的電荷絕對(duì)值比是2：l，Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)-的配位數(shù)為4，故B正確；

C、晶體能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高，MgO的晶體能比MgCl2大，所以MgO的熔點(diǎn)比MgCl2高，故C正確；

D、MCO3中M2+半徑越大，碳酸鹽也就越穩(wěn)定，分解溫度越高，故D錯(cuò)誤；

考點(diǎn)：了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。 能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。了解晶格能的概念及其對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市豐臺(tái)區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某同學(xué)用NaCl固體配制200 mL 1 mol/L的NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問題。

（1）用托盤天平稱取NaCl固體，其質(zhì)量是______________ g。

（2）實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是 （填序號(hào)）。

①繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；；

②蓋好容量瓶瓶塞，充分搖勻；

③把所得溶液冷卻至室溫后，小心轉(zhuǎn)入容量瓶中；

④稱量固體；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中

⑥ 把稱量好的固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。

（3）下列操作對(duì)溶液濃度有何影響 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：

a．配制溶液時(shí)，容量瓶未干燥：

b．配制過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒：

c．定容時(shí)，俯視刻度線：

d．從配制好的溶液中取出10 mL ：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市朝陽區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A

B

C

D

用酒精萃取碘水中的碘

燒杯中的Fe(OH)3膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

蔗糖遇濃硫酸變黑，說明濃硫酸有脫水性

Fe(OH)2白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明Fe(OH)2易被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期第三次統(tǒng)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是

A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小

D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 。

②配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x= 。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為 -20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 （填晶體類型)。

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a= cm。(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)

（3）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、M、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，M基態(tài)原子中s電子數(shù)等于p電子數(shù)。W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：

①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，空間構(gòu)型 。

②基態(tài)W原子的核外電子排布式 。

③Y、Z、M三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)? （用元素符號(hào)表示）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是 。

④元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。

⑤YM、ZM混合氣體污染的處理方法之一是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為Z的單質(zhì)。

已知：：①YM(g)+ 1/2M2(g)＝Y(jié)M2(g) △H=－283.0kJ·mol-1

②Z２(g)+ M2(g)＝2ZM(g) △H=+180.5kJ·mol-1

則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化合物X、Y、Z之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法中不正確的是

A．圖中的每一步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B．鈉與Y物質(zhì)的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)

C．X與Y的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是X

D．Z的水溶液能使酚酞試液變紅

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列4組實(shí)驗(yàn)操作或裝置圖（略去部分夾持儀器）中，有錯(cuò)誤的圖為幾個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

與水一樣，甲醇也能微弱電離：2CH3OH(l) CH3OH2+ +CH3O-，25℃時(shí)，K=2.0×10-17。若往一定量的甲醇中加入金屬鈉，則有關(guān)敘述正確的是

A．金屬鈉與甲醇反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)更劇烈

B．結(jié)合H+的能力CH3O-＞OH-

C．所得到溶液中K=c(CH3O-)×c(CH3OH2+)

D．所得到溶液中c(Na+)= c(CH3OH2+)+c(CH3O-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)下列化學(xué)用語的理解正確的是

A．原子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示12C，也可以表示14C

B．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C．電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

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