10．在反應Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O的變化中，當產生58.5gNaCl時，轉移電子總數(shù)是（　　）
A．1.204×1024個B．6.02×1023個C．4.816×1023個D．2.408×1023個

分析 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素的化合價由0升高為+1價，由0降低為-1價，轉移電子數(shù)為1e-，以此來解答．

解答 解：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素的化合價由0升高為+1價，由0降低為-1價，轉移電子數(shù)為1e-，所以當產生58.5gNaCl時，轉移電子總數(shù)是$\frac{58.5}{58.5}$×1×6.02×1023=6.02×1023個；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意轉移電子數(shù)的計算，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示，電池工作時，下列說法錯誤的是（　�。�
A．電子由Al電極通過外電路流向Ag2O/Ag電極
B．電池負極附近溶液pH升高
C．正極反應式為：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
D．負極會發(fā)生副反應：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質之間通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（　　）
 物質編號 物質轉化關系 a bc  d
 ①  NO NO2 N2 HNO3
 ② Al2O3 NaAlO2 Al Al（OH）3
 ③ SiO2 Na2SiO3 Si H2SiO3
 ④ SO2 SO3 S H2SO4
A．①②B．②③C．②④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
B．新制氯水中：Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．加熱膽礬失去結晶水，得到白色無水硫酸銅，這一過程叫風化
B．家用石堿（主要成分是Na2CO3•10H2O ）久置后，由塊狀變成粉末狀，這一變化是風化的結果
C．含有水蒸氣的氣體通過固體NaOH 時，固體表面出現(xiàn)水珠，這是固體氫氧化鈉潮解的原故
D．從冰箱取出物品，表面很快出現(xiàn)水珠，這種現(xiàn)象叫潮解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列對分子的性質的解釋中，不正確的是（　　）
A．水很穩(wěn)定（1000℃以上才會部分分解）是因為水中含有大量的氫鍵所致
B．乳酸[CH3CH（OH）COOH]有一對對映異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
D．SiCl4的分子中硅氯鍵的極性比CCl4中的碳氯鍵強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中屬于同系物的是（　�。�
①CH3CH2Cl ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2Cl  ④CH2ClCH2Cl  ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH（CH3）2．
A．①②④B．①④C．①③D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某有機物合成路線如圖：

（1）H中的含氧官能團名稱是羧基．
（2）B的名稱是乙苯，分子中最多有14個原子共面．
（3）反應1的反應類型為加成反應，反應2的反應類型為加成反應
（4）C→D的化學方程式是．
（5）化合物G有多種同分異構體，同時滿足下列條件的所有同分異構體的個數(shù)是20．
①能發(fā)生銀鏡反應和水解反應； ②能與FeCl3發(fā)生顯色反應；③苯環(huán)上含有3個不相同的取代基．
（6）參照上述合成路線，設計一條由NCCH2CHO為起始原料制備 （要重新寫過） 的合成路線：NCCH2CHO$→_{△}^{新制Cu（OH）_{2}}$ $\stackrel{H+}{→}$→→．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．CaS可用于制備發(fā)光漆、用作脫毛劑、殺蟲劑、硫脲等，還用于醫(yī)藥工業(yè)、重金屬處理及環(huán)保中．某化學探究小組在實驗室中利用反應：CaSO4+C$\stackrel{高溫}{→}$CaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制備硫化鈣并檢驗產物，可選用的裝置如下．回答下列問題：

已知：①C及E～H中的試劑均為足量．
②酸性KMnO4溶液作氧化劑時，錳元素被還原成Mn2+
③CaS與H2O反應生成Ca（OH）2和H2S．
（1）實驗1：若只檢驗生成物中是否含有CO，可采用的裝置組合為AFECG（AFGECG或AFEC或AC）（按氣流方向，填字母組合），生成物中存在CO的現(xiàn)象是裝置C中黑色固體變?yōu)榧t色，裝置G中澄清石灰水變渾濁．
（2）實驗2：若只檢驗生成物中是否含有CO2，可釆用的最簡單的裝置組合為AHG（按氣流方向，填字母組合），除去SO2的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）實驗3：若同時檢驗CO2和SO2，采用的裝置組合為ADHG或AHG（按氣流方向，填字母組合）．
（4）若制備反應的條件完全相同，將產生的氣體全部通入上述實驗裝置中，得到的有關數(shù)據(jù)如表：
實驗前實驗后
實驗1裝置C硬質玻璃管連同CuO質量為26.80g裝置C硬質玻璃管連同反應后固體質量為26.64g
實驗2裝置G連同溶液質量為187.50g裝置G連同反應后溶液及沉淀的質量為188.38g
實驗3裝置D、H連同溶液質量和為373.60g裝置D、H連同溶液質量和為374.24g
寫出CaSO4和焦炭在高溫條件下反應生成CaS的化學方程式：2CaSO4+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑．
（5）為了證明硫化鈣的化學式設計如下實驗：將一定質量（m1）的樣品溶于足量的飽和Na2CO3溶液中，通過過濾、洗滌、干燥操作，稱得固體質量為m2，則表示硫化鈣組成的計算式為n（Ca）：n（S）=$\frac{{m}_{2}}{100}：\frac{5{m}_{1}-2{m}_{2}}{160}$（用含m1、m2的代數(shù)式表示）．

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