Question

18．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A． NaAlO₂溶液中通入過(guò)量的CO₂：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• B． 新制氯水中：Cl₂+H₂O?2H⁺+ClO^-+Cl^-
• C． 200 mL 2 mol/L的FeBr₂溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-
• D． 向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
B．次氯酸為弱電解質(zhì)，不能拆；
C．二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣先氧化二價(jià)鐵離子再氧化溴離子；
D．氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．

解答 解：A．NaAlO₂溶液中通入過(guò)量的CO₂，離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B．新制氯水中，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子方程式：Cl₂+H₂O?H⁺+HClO+Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C.200 mL 2 mol/L的FeBr₂溶液含有二價(jià)鐵離子物質(zhì)的量為0.2L×2mol/L=0.4mol，含有溴離子物質(zhì)的量為0.2L×4mol/L=0.8mol，通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，先氧化二價(jià)鐵離子，0.4mol二價(jià)鐵離子消耗0.2mol氯氣，剩余0.3mol氯氣只能氧化0.6mol溴離子，所以離子方程式：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-，故C正確；
D．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，離子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大．