19．Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示，電池工作時，下列說法錯誤的是（　�。�
A．電子由Al電極通過外電路流向Ag2O/Ag電極
B．電池負(fù)極附近溶液pH升高
C．正極反應(yīng)式為：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
D．負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

分析 原電池工作時Al被氧化，應(yīng)為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Ag2O被還原，應(yīng)為原電池的正極，電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，以此解答該題．

解答 解：A．鋁為負(fù)極，被氧化，Ag2O/Ag為正極，原電池工作時，電子由Al電極通過外電路流向Ag2O/Ag電極，故A正確；
B．負(fù)極發(fā)生Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，則pH減小，故B錯誤；
C．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故C正確；
D．由于電解質(zhì)呈堿性，鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能正確書寫電極方程式，做題時注意體會書寫方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．在標(biāo)況下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子個數(shù)比為2：3
B．將78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．28g乙烯分子中含有極性共價鍵的數(shù)目為6NA
D．1molNaCl晶體中含有NA個Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室需要用500mL 1.0mol/L Na2CO3溶液進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)配制該溶液的說法不正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取53.0g Na2CO3固體
B．需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
C．轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出，則最終溶液的濃度偏高
D．定容時仰視刻度線，則最終溶液的濃度偏低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol/L CH3COOH溶液                       ②pH=12的氨水
③0.01mol/L HCl溶液                                   ④pH=12的NaOH溶液
⑤0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液
⑥0.01mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液
（1）其中水的電離程度最大的是⑤（填序號，下同），水的電離程度相同的是②③④；
（2）若將②③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）將溶液②和④同等稀釋10倍后，溶液的pH：②＞④（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）將①④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），則混合溶液一定呈D（填選項字母）．
A．酸性        B．堿性　　 C．中性      D．無法判斷．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲用下列裝置制備純凈的氯氣及含氯化物，并探究其性質(zhì)．

（1）欲制備并收集一瓶純凈的氯氣，選擇圖1中合適的裝置，其連接順序?yàn)椋篴（或b）、g、h、e、f、i、j、d（或m）（按氣流方向，用小寫字母表示）．根據(jù)選擇的裝置，寫出制備氯氣的化學(xué)方程式a對應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（b對應(yīng)）2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
（2）取100mL氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成的“84”消毒液，持續(xù)通入過量的SO2，溶液中開始出現(xiàn)黃綠色，后黃綠色逐漸褪去．溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：
①溶液中Cl-與ClO-反應(yīng)所致，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案確認(rèn)這種可能性：取少量“84”消毒液于試管中，滴加硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色．
②ClO-與SO2反應(yīng)所致，離子方程式為2ClO-+SO2=Cl2+SO42-；向反應(yīng)后的溶液中先加入足量稀鹽酸，再加入足量氯化鋇溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，所得沉淀的質(zhì)量為w g，則溶液中NaC1O的物質(zhì)的量濃度為$\frac{20w}{233}$mol•L-1．
（3）在加熱條件下，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaC1O3和NaC1等，寫出反應(yīng)的離子方程式3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O．實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計圖2裝置（加熱裝置略去）驗(yàn)證NaClO3的性質(zhì)．
已知：2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4（�。┄T2C1O2↑+2CO2↑+2Na2SO4+2H2O；C1O2與氯氣的化學(xué)性質(zhì)相似．
控制裝置A中分液漏斗活塞，緩慢滴加稀硫酸，觀察到B裝置中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)；裝置C吸收的物質(zhì)是C1O2和CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示：
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）、0.04 mol/（L•min）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．人工固氮B．粗鹽提純C．工業(yè)制氧D．玻璃刻字

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．在相同條件下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度不相同
B．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＜0
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)時加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了 c（H+）
D．一定條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0達(dá)到平衡后，升高體系溫度，應(yīng)重新達(dá)到平衡前，有v正（O2）＞2v逆（SO2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在反應(yīng)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O的變化中，當(dāng)產(chǎn)生58.5gNaCl時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是（　�。�
A．1.204×1024個B．6.02×1023個C．4.816×1023個D．2.408×1023個

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案