Question

15．完成下列填空．
（1）0.5L 1mol/L的CaCl₂溶液，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
（2）標況下，33.6L的NH₃溶解于水配成1L溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
（3）在Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe中，氧化劑是Fe₂O₃；還原產(chǎn)物是Fe．
（4）標出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目（用雙線橋法）．

Answer 1

分析 （1）1mol氯化鈣完全電離產(chǎn)生2mol鈣離子，所以C（Cl^-）=2C（CaCl₂）；
（2）依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$=cV計算解答；
（3）分析反應中元素化合價，所含元素化合價降低的反應物為氧化劑，對應產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；
（4）2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃中，F(xiàn)e元素的化合價降低，Al元素的化合價升高，結合氧化還原反應基本概念及電子守恒來解答．

解答 解：（1）1mol氯化鈣完全電離產(chǎn)生2mol鈣離子，所以C（Cl^-）=2C（CaCl₂），則0.5L 1mol/L的CaCl₂溶液，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為 2mol/L；
故答案為：2；
（2）標況下，33.6L的NH₃溶解于水配成1L溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{\frac{33.6L}{22.4L/mol}}{1L}$=1.5mol/L；
故答案為：1.5；
（3）在Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe中，氧化鐵中+3價的鐵將為鐵單質(zhì)中0價，所以氧化劑是Fe₂O₃；還原產(chǎn)物：Fe；
故答案為：Fe₂O₃；Fe；
（4）在反應Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe中，化合價降低元素Fe所在的反應物Fe₂O₃是氧化劑，化合價升高元素Al所在的反應物是還原劑，化合價的升降數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，所以反應中生成2mol Fe時，轉(zhuǎn)移6mol電子，反應中生成1mol Fe時，轉(zhuǎn)移3mol電子，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，
故答案為：．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算、氧化還原反應，為高考高頻考點，把握以物質(zhì)的量為核心計算公式，明確反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重物質(zhì)的量濃度、氧化還原反應基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．