20．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中滴入少量鹽酸，然后滴入少量的氯化鋇溶液先無(wú)明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀．說(shuō)明原溶液中含有SO42-
B向某氯化亞鐵溶液中滴入少量氯水，然后滴入少量的KSCN溶液溶液變成血紅色說(shuō)明原氯化亞鐵已氧化變質(zhì)
C加熱分解某鹽X，將產(chǎn)生的氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液實(shí)驗(yàn)開(kāi)始立即產(chǎn)生白色沉淀X可能是NaHCO3
D向溶液X中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加入鹽酸排除干擾，然后加入氯化鋇溶液若生成白色沉淀，可證明原溶液中含有硫酸根離子；
B．證明氯化亞鐵變質(zhì)，應(yīng)該直接用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)，不需要加入氯水；
C．二氧化碳不與氯化鋇溶液反應(yīng)，不可能生成沉淀；
D．氨氣極易溶于水，檢驗(yàn)銨根離子必須用濃氫氧化鈉溶液并加熱．

解答 解：A．某溶液中滴入少量鹽酸，排除了干擾離子，然后滴入少量的氯化鋇溶液，若先無(wú)明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀，可證明原溶液中含有SO42-，故A正確；
B．某氯化亞鐵溶液中滴入少量氯水，亞鐵離子被氧化成鐵離子，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，應(yīng)該直接滴入少量的KSCN溶液檢驗(yàn)原氯化亞鐵是否氧化變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳不與BaCl2溶液反應(yīng)，則不會(huì)生成白色沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．向溶液X中滴加稀NaOH溶液，由于氨氣極易溶于水，該方法無(wú)法檢驗(yàn)銨根離子，應(yīng)該用濃氫氧化鈉溶液加熱來(lái)檢驗(yàn)NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，明確常見(jiàn)元素及其 化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是（　�。�
A．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱I2
B．木炭吸附NO2氣體；將Cl2通入品紅溶液中
C．打開(kāi)盛有NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體
D．向品紅溶液中通入SO2，向FeCl3溶液滴加KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．向含0.02mol Al3+的明礬溶液中逐滴加入0.2mol/L的Ba（OH）2溶液時(shí)，測(cè)得產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m和逐滴加入Ba（OH）2溶液的體積V的關(guān)系如圖所示．計(jì)算出A、B點(diǎn)分別對(duì)應(yīng)的m、V，填 在下面的橫線上．
V1=150mL；m1=8.55g；
V2=200mL；m2=9.32g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．硝酸越稀還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)沒(méi)有氣體放出．在反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4mol•L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．D點(diǎn)溶液中存在：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（NO3-）
B．EF段發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
C．原溶液中n（NH4+）=0.012mol
D．溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+，最弱的離子是Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．完成下列填空．
（1）0.5L 1mol/L的CaCl2溶液，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
（2）標(biāo)況下，33.6L的NH3溶解于水配成1L溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
（3）在Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe中，氧化劑是Fe2O3；還原產(chǎn)物是Fe．
（4）標(biāo)出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目（用雙線橋法）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及其應(yīng)用的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去礦物油污
B．氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料
C．C12、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色
D．鈉的金屬性強(qiáng)于鉀，工業(yè)上可用鈉制取鉀Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$K↑+NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）．

已知：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：EFe（OH）2，F(xiàn)Fe（OH）3，JNaAlO2．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3；
②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．
（3）寫出反應(yīng)③、④、⑤的離子方程式（各寫一例）：
③2Fe3++Fe=3Fe2+；
④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
⑤Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．分子式為C8H10的芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖是某有機(jī)物結(jié)構(gòu)的球棍模型，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．該有機(jī)物肯定是的含烴氧衍生物
B．該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
C．該有機(jī)物可能是C4H9Cl
D．該有機(jī)物可能與CH3CH2OCH2CH2互為同分異構(gòu)體

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