5．KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量，室溫下將mg成品溶于水并加入淀粉做指示劑，用cmol/L酸性KIO3標(biāo)準溶液進行滴定至溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，消耗KIO3標(biāo)準溶液體積為VmL．
①達到滴定終點前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3SO32-=3SO42-+I-；
①達到滴定終點時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．

分析 ①達到滴定終點前：IO3-與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到SO42-與I-，結(jié)合原子守恒、電荷守恒配平；
②達到滴定終點時，碘酸根離子氧化碘離子生成單質(zhì)碘．

解答 解：①IO3-與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到SO42-與I-，離子方程式為：IO3-+3SO32-=3SO42-+I-；
故答案為：IO3-+3SO32-=3SO42-+I-；
②碘酸鉀在酸性條件下具有氧化性，可與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，達到滴定終點時，碘酸根離子氧化碘離子生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；
故答案為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫，明確亞硫酸根離子、碘離子還原性強弱是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．完成下列填空．
（1）0.5L 1mol/L的CaCl2溶液，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
（2）標(biāo)況下，33.6L的NH3溶解于水配成1L溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
（3）在Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe中，氧化劑是Fe2O3；還原產(chǎn)物是Fe．
（4）標(biāo)出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目（用雙線橋法）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．同周期的ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1
B．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素
C．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強
D．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在某溫度時，將 n mol•L-1氨水滴入 10mL 1.0mol•L-1 鹽酸中，溶液 pH 和溫度隨加入氨 水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a 點 Kw=1.0×10-14
B．水的電離程度：b＞c＞a＞d
C．b 點：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H +）＞c（OH -）
D．25℃時 NH4Cl 水解常數(shù)為（10n-1）×10-7mol•L-1（用 n 表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子有較強的物理吸附
B．凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
C．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
D．火力發(fā)電中，燃燒是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的關(guān)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖是某有機物結(jié)構(gòu)的球棍模型，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．該有機物肯定是的含烴氧衍生物
B．該有機物能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
C．該有機物可能是C4H9Cl
D．該有機物可能與CH3CH2OCH2CH2互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．合成氨工業(yè)是我省開磷集團的重要支柱產(chǎn)業(yè)之一．氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．該可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是C；
A.3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時間生成mmolN2的同時生成3mmolH2
C．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時間變化
（2）氨氣具有還原性，例如，氨氣能與鹵素單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)．已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：
請寫出氨氣與溴蒸汽反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NH3 （g）+3Br2（g）=N2（g）+6HBr（g）△H=-214KJ/mol；
化學(xué)鍵N-HN≡NBr-BrH-Br
鍵能/kJ•mol-1391946194366
（3）工業(yè)上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氨氣的原理，在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，測得如下表所示數(shù)據(jù)．請回答下列問題：
時間/min  CH4（mol） H2O（mol）CO （mol）H2 （mol）
 0 0.40 1.00 0 0 
 5  a0.80 c 0.60
7 0.20 b 0.20  d
 10 0.21 0.810.19 0.64
①分析標(biāo)準數(shù)據(jù)，判斷5min時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)（填“是”或“否”），前5min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CH4）=0.02mol•min-1；
②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.0675；
③反應(yīng)在7-10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是D（填字母）
A．減少CH4的物質(zhì)的量     B．降低溫度     C．升高溫度      D．充入H2
（4）氨的催化氧化：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)．在1L密閉容器中充入4molNH3（g）和5molO2（g），保持其他條件不變，測得c（NO）與溫度的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”
或“=”）；T0溫度下，NH3的轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．完成下列各空：
（1）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）=H2（l）△H=-0.92kJ/mol        
O2（g）=O2（l）△H=-6.84kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-191.12KJ/mol_
（2）一種甲醇（CH3OH）燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在氫氧化鈉溶液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．此電池的負極發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
（3）100℃下，將pH=11的NaOH溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11（水的離子積KW=1×10-12 mol2•L-2）
（4）室溫時，將pH為13的強堿溶液和pH為2的強酸溶液以1：9體積比混合，混合后pH=11
（5）常溫下，向純水中滴入鹽酸使c（H+）=5×10-6mol/L，則水電離出的c（OH-）=2×10-7mol/L；加入氫氧化鈉使C（OH-）=5×10-6mol/L，則Kw=1×10-14mol2•L-2；加入碳酸鈉使水的pH值為10，則水電離出的c（OH-）=1×10-4mol/L；上述三種物質(zhì)能促進水的電離的是碳酸鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．氮氣的結(jié)構(gòu)式：N=NB．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為20 的氯原子：2017ClD．NH3 的電子式：

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